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黄石二中2011年化学选修3第三章《晶体结构与性质》单元测试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：384.74KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：60
- 更新时间：2011-03-02 12:26:02
- 上传时间：2011-03-02 12:26:45
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※资料简介※
黄石二中2011年化学选修3第三章《晶体结构与性质》单元测试题
时间：110分钟满分：120分   2011.2.25    命题人：高存勇
选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共45分）
1.下列有关金属晶体的判断正确的是
A．简单立方、配位数6、空间利用率68%  B．钾型、配位数6、空间利用率68%
C．镁型、配位数8、空间利用率74%   D．铜型、配位数12、空间利用率74%
2.有关晶格能的叙述正确的是
A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量
B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值
C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定
D．晶格能越大，物质的硬度反而越小
3.下列排列方式是镁型堆积方式的是
A．ABCABCABC B．ABABABABAB    C．ABBAABBA   D．ABCCBAABCCBA
4.下列关于粒子结构的描述不正确的是
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．1 mol D162O中含中子、质子、电子各10 N A(NA代表阿伏加德罗常数)
5.现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其
中如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质具有很高的熔沸点
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
6.某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，
以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl— 和NH3分子均与Pt4+配位
D．配合物中Cl— 与Pt4+配位，而NH3分子不配
7.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原
子填充在石墨各层谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物
是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK ,其平面图形见下图，则x值为:
A . 8   B. 12   C.24   D.60
8.金属键具有的性质是
A．饱和性       B．方向性    C．无饱和性和方向性     D．既有饱和性又有方向性
9.下列说法正确的是
A．124g P4含有的P－P键的个数为6NA          B．12g石墨中含有的C－C键的个数为2NA
C．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NA     D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA
10.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素
为第18列。按这种规定，下列说法正确的是
A.第9列中元素中没有非金属元素
B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C.第四周期第 9列元素是铁元素
D.第10、11列为ds区
11.已知NaCl的摩尔质量为58.5 g•mol－1，其晶体密度为d g•cm－3，
若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示
A．117a3d B．58.5/(2a3d) C．234/(a3d) D．58.5/(4a3d)
12.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅        B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．MgO＞O2＞N2＞H2O       D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
13.分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中
A．分子间作用力无一定方向性              B．占据晶格结点的微粒是原子
C．化学键是共价键                        D．三者都是
14.氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效
地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体
结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为
A.LaNi6     B.LaNi3    C. LaNi4     D. LaNi5
15.下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是
16．（16分）在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。
     ⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是                                         ；
     ⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是                         ；
     ⑶ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是                ；
     ⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是
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