盱眙中学2010—2011学年度高二第一学期期末考试
化学试题(选修)
试卷满分:120分 考试时间:100分钟
说明:本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共20题。
注意事项:
1、测试主要范围:苏教版选修4、选修5专题1、专题2、专题3第1单元。
2、答卷前,考生务必将密封线内各项填写清楚。
3、选择题用2B铅笔填涂在答题卡上。非选择题用钢笔或圆珠笔直接在试卷上答题。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23
选择题(共42分)
单项选择题:本题包括7小题,每小题2分,共计14分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.实验室中配制FeCl3溶液时,应向其中加入少量浓盐酸
B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
D.热的纯碱溶液去油污效果好
2.下列物质的类别与所含官能团都正确的是 ( )
A. 、酚类、–OH B.CH3 CH2Cl、 卤代烃、–X
C. 、羧酸类、–COOH D. 、羧酸类、–CHO
3.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )
A.已知2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B.已知P4(白磷,s) =4P(红磷,s) △H<0,则白磷比红磷稳定
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq) + H2O(l) △H=-57.4 kJ/mol
D.已知2C(s) + 2O2(g)=2CO2(g) △H1;2C(s) + O2(g)=2CO(g) △H2。则△H1>△H2
4.下列有机物的命名正确的是 ( )
A.3,3-二甲基丁烷 B.3-甲基-2-丁烯
C.2-乙基戊烷 D. 名称为1,4-二甲苯
5.在一定的温度下, 将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中, 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H=―197 kJ/mol, 当达到平衡状态时, 下列说法中正确的是 ( )
A.生成 SO3 2 mol B.放出 197 kJ 的热量
C.吸收197 kJ 的热量 D. SO2 和 SO3 共有 2 mol
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、Na+、SO42-
B.水电离出的c(H+) =10-12mol/L中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.无色溶液中:K+、Fe3+、SO42-、HCO3-
7.下列说法正确的是 ( )
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同;②CH≡CH和C6H6含碳量相同;③ C2H4和C3H6一定互为同系物;④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低;⑤标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA (NA为阿伏加德罗常数);⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法
A.①②④ B.②③④ C.②③⑥ D.③⑤⑥
不定项选择题:本题包括7小题,每小题4分,共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题的0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的的2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
8.已知甲醛( )分子中的四个原子是共平面的,下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是 ( )
A. B. C. D.
9.维生素A的分子结构如图所示: ,则下列关于维生素A的叙述正确的是 ( )
A.维生素A的分子式为C20H16O
B.维生素A中含有的官能团有碳碳双键、羟基和苯环
C.1mol维生素A最多能与4mol溴反应。
D.维生素A可与金属钠反应、可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
10.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是 ( )
A.电解氯化氢溶液,溶液浓度减小,pH不变
B.电解硝酸银溶液,要消耗OH-,溶液pH变小
C.电解氢氧化钠溶液,溶液浓度增大pH增大
D.电解稀硫酸,实质是电解水,溶液pH不变
11.镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH +2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是 ( )
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2 -e— + OH- = NiOOH + H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
12.已知25℃时,AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是 ( )
A.25℃时,向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp变大
B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C.25℃时,当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D.25℃时,在0.1 mol / L AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最多为6×1010mol / L
13.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 ( )
A.pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液:c (NH4+)大小顺序为①>②>③
B.0.2mo1•L-1的Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
C.pH相等的NaF与CH3COOK溶液:[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]
D.某温度下0.1mol•L-1的NaHB溶液中,c(Na+)= 0.1mol•L-1≥c(B2-)
14.某温度时,在体积为1L的密闭容器中,A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示,若其它条件不变,当温度分别为Tl和T2时,B的体积百分含量与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是 ( )