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基本概念三--溶液和胶体

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※资料简介※
基本概念三――溶液和胶体 5. 溶液和胶体
　　[考点扫描]
　　1．溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。

　　2．溶液的组成，溶液的形成过程，溶质溶解时的吸热和放热现象。

　　3. 溶解度的概念，温度对溶解度的影响及溶解度曲线。

　　4. 溶解度与溶液里溶质质量分数的换算。

　　5. 胶体的概念及其重要性质和应用。

　　[知识指津]
　　1．三种分散系的区别
分散系溶　　液胶　　体悬(乳)浊液
分散质粒子组成单个分子或离子分子集合体许多固体(或液体)
分子集合体
分散质粒子直径/1nm <1nm 1nm-100nm >100nm
能否透过滤纸能能不能
能否透过半透膜能不能不能
外　　观均一透明多数均一透明不均一透明
稳定性稳定较稳定久置下沉(或分层)
分离方法蒸发、降温渗析过滤(或分液)
　　2．溶液
　　3. 胶体
　　[范例点击]
　　例1．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(　　)
　　A．分散质颗粒直径都在1nm一100nm之间　　　　　
　　B．能透过半透膜
　　C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成　　　　　
　　D．呈红褐色
　　解析：
　　胶体粒子直径在1—100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm；半透膜只能使溶液中分子或离子透过而不能使胶粒透过，以此用渗析法分离胶体与溶液；黄色的氯化铁溶液加热蒸干过程中促进了氯化铁的水解，产生氢氧化铁，灼烧后转化为氧化铁；而红褐色氢氧化铁胶体在加热蒸干过程中先凝聚成氢氧化铁沉淀，灼烧后也转化为氧化铁。故选C。
　　答案：C

　　例2．下图是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

　　A．40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体
　　B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
　　C．60℃时，200克水中溶解80克硫酸铜达饱和。当降温至30℃时，可析出30克硫酸铜晶体
　　D．30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠
　　解析：
　　A中40℃时食盐的溶解度曲线的点所示的是大于35g/100g水；0℃时也是如此。由此可知40℃时，制成的仅是不饱和的氯化钠水溶液。降温至0℃时，仍未超过35.7g，不能析出晶体。B中20℃硝酸钾的溶解度查曲线可知是31.6g，其质量分数必然小于此值。所以B选项不正确。C中析出的应为CuSO4•5H2O，得不到无水硫酸铜。所以此题选D。
　　答案：D
　　例3．将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10g KNO3固体，均可使溶液达到饱和。试计算：
　　(1)该温度下KNO3的溶解度。
　　(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数。
　　解析：
　　(1)200g的KNO3溶液蒸发掉10g水或加入10g KNO3固体均可使溶液达到饱和，相当于10g水中加入10gKNO3固体得该温度下的饱和溶液，则该温度下硝酸钾的溶解度为100g。
　　(2)蒸发掉10g水得到190g KNO3饱和溶液，根据溶解度其溶质为95g。故原未饱和溶液中溶质的质量分数为： (或加10gKNO3得到210g饱和溶液，其溶质为105g。故原未饱和溶液中溶质为95g，质量分数为47.5%)。
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