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临川一中新人教版化学必修1满分课堂--元素周期律

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：26.1KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：96
- 更新时间：2011-03-08 21:54:28
- 上传时间：2011-03-08 21:54:56
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※资料简介※
【精品资源】临川一中新人教版化学必修1满分课堂--元素周期律
5分钟训练(预习类训练，可用于课前)
1.据报道，月球上有大量的3He存在。以下有关3He的说法正确的是(    )
A.原子核外有两个电子层              B.核外有2个电子
C.比4He多一个电子                  D.比4He少一个质子
解析：3He也是He元素中同位素的一种，原子符号为，原子结构示意图为。4He也是He元素中同位素的一种，原子符号。
答案：B
2.十九世纪中叶，门捷列夫总结了如图所示的元素化学性质的变化状况。

试完成下列问题：
(1)门捷列夫的突出贡献是___________________________________________________。
(2)图中变化表明(    )
A.事物的性质总是在不断变化的
B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素
C.ⅠA族元素的金属性肯定比ⅡA族元素的金属性强
D.量变到一定程度必然引起质变
(3)从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连成一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到(    )
A.耐高温材料                 B.新型农药材料
C.半导体材料                 D.新型催化剂材料
解析：(1)门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律，并根据元素周期律排出了第一张元素周期表。通过对化学史知识的了解，培养我们严谨的科学态度。
(2)借助于题图所示，应明白氦是稀有气体元素，性质稳定。而ⅠA族的Li、Na的金属性比ⅡA族的Ca弱。随着原子序数的递增，同一横行由金属元素过渡到非金属元素，如题图中Al变化到Si；同一纵行由非金属元素过渡到金属元素，如题图中As变化到Sb。因而本题借助元素周期律研究元素周期表中元素性质的变化，验证了唯物辩证法的一个基本观点：量变到一定的程度引起质变。
(3)耐高温材料和新型催化剂材料在副族元素中寻找；F、Cl、Br、I是制造新型农药的材料；金属与非金属分界线附近寻找半导体材料。
答案：(1)发现元素周期律，并绘制了第一张元素周期表
(2)D
(3)C
3.在1-20号元素中(稀有气体除外)，按要求用化学符号或用化学方程式完成下列问题：
(1)原子半径最小的是_________________，半径最大的是_________________。
(2)与水反应最剧烈的金属单质是__________；与水反应最剧烈的非金属单质是__________。
答案：(1)H K
(2)K F2
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)
1.下列叙述正确的是(    )
A.核外电子排布完全相同的两种粒子的化学性质一定相同
B.单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素
D.不存在质子数和电子数都相同的阳离子和阴离子
解析：本题主要是通过粒子的核外电子排布来强化对质子和电子的数量关系的认识，并熟练掌握核外电子排布相同的原子、阴离子、阳离子的本质联系。核外电子排布完全相同的两种粒子可能是原子、阴离子、阳离子三种情况中的一种或者几种，如果是同一元素的两种核素，化学性质应该相同，如果不是同一元素的两种核素，其他符合题目要求的两种粒子的化学性质肯定不同，并且有的悬殊还很大，所以A选项是错误的；我们熟悉的元素的单原子形成的离子一般具有稀有气体元素原子的核外电子排布，但也有特例，如H+核外电子数是0，不存在电子数为0的稀有气体元素的原子，所以B选项是错误的；核外电子排布相同即电子数相同，又因为都是原子，所以质子数也相同，质子数相同的不同原子必定是同位素关系，所以C选项是正确的；如果阴、阳离子的电子数相同，则其质子数必定不同，反之亦然，所以不存在质子数和电子数分别相同的阳离子和阴离子，D选项也是正确的。
答案：CD
2.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是(    )
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性：Cl-＜S2-
A.③④⑤⑦⑧⑨                  B.③⑥⑦⑧
C.③⑥⑦⑧⑨                    D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
解析：①②两项不能说明元素原子的得失电子能力强弱；③是正确的；④项的顺序反了，应该是H2S的还原性比HCl强；⑤项中HClO不是最高价含氧酸；⑥项的非金属单质在相同条件下与变价金属反应，产物中变价金属的价态越高，说明非金属元素原子得电子能力越强；⑦项是作为氧化剂的非金属单质在水溶液中置换另一种非金属单质；⑧项是利用元素在周期表中的相对位置进行判断的；⑨项是利用逆向思维来进行判断的。
答案：C
3.下列各组元素性质递变情况错误的是(    )
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