专题训练-2010届高三化学复习专题训练--化工流程|选修2 化学与技术|章节复习|高考复习|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：专题训练
教材版本：不限
适用学校：不限
所需点数：1点
资料来源：收集
资料作者：
资料大小：351.19KB
资料上传：admin
资料审核：
下载次数：24
更新时间：2011-03-09 23:04:25
上传时间：2011-03-09 23:05:30

※下载地址※

(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)

※资料简介※

2010高三化学专题复习—化学与化工生产1
1．碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题：
（1）判断碘是否已完全反应的实验方法是                                        ；
（2）将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是                                                                        ；
（3）测定产品中NaI含量的方法是：
a．称取3.000 g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用0.1000 mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00 mL。
① 上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有                        。
② 上述样品中NaI的质量分数为                           。
③ 若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低（测定过程中产生的误差忽略不计），其可能原因有                                                                  。
2．以黄铜矿（主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO4•7H2O）。其主要流程如下：
已知：① 4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O
② 部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表
沉淀物 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2
开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6
完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6
（1）试剂a是              ，试剂b是               。
（2）操作X应为蒸发浓缩、               、                。
（3）反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7～4的目的是                                        ；

（4）反应Ⅴ的离子方程式为                                         。
3． 21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：
已知：
① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s)   △H＝－641 kJ•mol－1
② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l) △H＝－385 kJ•mol－1
（1）钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2＋发生水解的离子方程式为                                            。
（2）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为                                             ；
反应Ⅱ的热化学方程式为                                       。
（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有                 。
（4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的       极，阴极的电极反应式为                     。
4．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

请回答：
（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－¬等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸     B．氯化钡溶液      C．氢氧化钠溶液       D．碳酸钠溶液。
则加入试剂的顺序是（填编号）                        。
（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是       。
A．精制饱和食盐水进入阳极室             B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气             D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：
                                                                   。
（4）此工业煅烧贝壳得到氧化钙。石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）                                                。
（5）利用MgCl2• 6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是                          。
（6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：
                                                            。
5．坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

①上述生产纯碱的方法称         ，副产品的一种用途为                      。
②沉淀池中发生的化学反应方程式是                                         。
③写出上述流程中X物质的分子式                   。
④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了       （填上述流程中的编号）的循环。
⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有        。
A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
6．图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

上一篇资料:2010-2011学年高一化学必修2第一章《物质结构元素周期律》章末检测（人教版）
下一篇资料:2011届高考冲刺复习--氧族元素环境保护