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2010-2011学年高一化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》章末检测（人教版）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：单元测试
    • 教材版本：人教版
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：129.5KB
    • 资料上传：admin
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    • 更新时间：2011-03-09 23:03:19
    • 上传时间：2011-03-09 23:04:11
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  • ※资料简介※

  • 2010-2011学年高一化学必修2第一章章末检测
    一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
    1．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(　　)
    A．它是副族元素                    B．它是第六周期元素
    C．它的原子核内有63个质子         D．它的一种同位素的核内有89个中子
    答案　D
    解析　同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故D错误。　　　　　　　　　　　　　　　　
    2．下列说法正确的是(　　)
    A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
    B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
    C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
    D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
    答案　C
    解析　本题考查原子结构与元素在周期表中位置的关系。A项描述的元素若位于长周期，则可能是金属元素，如Ge(第四周期，第ⅣA族)，A不正确；氢元素原子最外层电子数为1，是非金属元素，B不正确；根据原子核外电子排布规律，可知最外层电子不超过8个，则次外层电子也少于8，则次外层为K层，最外层为L层，元素原子核外共两个电子层，位于第2周期，C项正确；K＋ ，最外层与次外层电子数相等，但K元素位于第四周期，D项不正确。
    3．下列各组元素的性质递变情况错误的是(　　)
    A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
    B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
    C．N、O、F原子半径依次增大
    D．Na、K、Rb的金属性依次增强
    答案　C
    解析　N、O、F的原子半径是依次减小的；其余答案都可通过分析选项得出正确的结论。
    4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)
    A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
    B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
    C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
    D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
    答案　B
    解析　处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H＋的最外层电子数是0，C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。
    5．已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是(　　)
    A.baR              B.a＋b－2　 a－2R             C.a＋b＋2　 a＋2R            D．a＋ba－2R
    答案　C
    解析　由R2＋的电荷数可知R原子的电子数为a＋2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数＋中子数＝质量数”可得质量数为a＋b＋2。
    6．下列变化过程中，只破坏共价键的是(　　)
    A．I2升华                             B．NaCl颗粒被粉碎
    C．HCl溶于水得盐酸                   D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
    答案　C
    解析　I2升华只破坏分子间作用力；NaCl颗粒粉碎未破坏化学键；HCl溶于水电离成H＋和Cl－，只破坏共价键；NH4HCO3分解产生NH3、H2O和CO2，既破坏离子键，又破坏共价键。
    7．下列用电子式表示的形成过程正确的是(　　)
    A．H×＋•Cl••―→H＋[וCl••]－
    B．Na×＋•Br••―→NaוBr••
    C.×Mg×＋2•F••―→Mg2＋[וF••]－[וF••]－
    D.•O •＋××C××＋•O •―→O•×•×CווO
    答案　D
    解析　A项中，HCl为共价化合物，HCl电子式书写错误；B项中NaBr为离子化合物，B项错误；C项中MgF2电子式书写错误，应分开书写两个F－。
    8．在一定条件下，RO－3与R－可发生反应：RO－3＋5R－＋6H＋===


     

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