教(学)案-2.2《化学反应中的热量》学案（苏教版化学必修2）|第二单元化学反应中的热量|专题二化学反应与能量转化|苏教版|必修2|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
教材版本：苏教版
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更新时间：2011-03-18 19:31:38
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※资料简介※

专题2    第二单元   化学反应中的热量（课时1）
时间：2011/3/15        班级             姓名_____________
【学习目标】
1、区分吸热反应与需要加热引发的化学反应。
3、认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；
4、了解化学反应中热量变化的实质；通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化；
【教学重点】
化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
【教学难点】
从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
【学习过程】
化学反应中的热量变化
你能回答课本P34 “你知道吗”栏目中的问题吗，请进行交流、讨论
1、化学反应中总伴随有______________在某些化学反应中吸收的_______、________、_________转化为化学能，在某些化学反应中，化学能又_______、_______、________等形式释放出来
活动与探究：课本P35探究下列变化过程中的温度变化，并回答表格所提问题
反应前后温度变化能量转化形式反应吸热或放热化学反应方程式
实验1
实验2
2、.放热反应、吸热反应
（1）.放热反应定义___________________________________________________
吸热反应定义___________________________________________________
P35[交流与讨论]总结:
（2）常见的放热反应__________________________________________________
         _______________________________________________                               __
（3）常见的吸热反应__________________________________________________
____________________________________________                                               _
（4）放热反应、吸热反应与键能、能量的关系
放热反应：∑E（反应物）      ∑E（生成物）
其实质是，反应物断键吸收的能量_____生成物成键释放的能量，。可理解为，由于放出热量，整个体系能量_____
吸热反应：∑E（反应物）      ∑E（生成物)
其实质是：反应物断键吸收的能量____生成物成键释放的能量，。可理解为，由于吸收热量，整个体系能量______。
〖练习〗1、关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（    ）
A、需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B、化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等
C、化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律
D、反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
2、吸热反应一定是                                              （      ）
A．释放能量                   B．需要加热才能发生
C．储存能量                   D．反应物总能量高于生成物总能量
3、热化学方程式
⑴概念：_______________________________________________________
⑵ 表示意义：________________________________________       _______
⑶热化学方程式的书写注意事项
①不需注明反应条件，但要注明反应物和生成物的状态。（g: 气态 l：液态 s：固态）；
②△H表示反应热，“ — ”表示放热，“ + ”表示吸热，单位一般采用kJ/mol；
③热化学方程式中的系数表示该物质的物质的量，可以取分数，数值与ΔH数值要对应（成比例）；
④应注明反应时的温度和压强，如不注明则指25 ℃、101 kPa。
练习3、在101325Pa和298K条件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（   ）
A、2H2+O2=2H2O；△H=－484kJ/mol
B、H2O(g)= H2(g)+ O2(g)；△H=+242kJ/mol
C、2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；△H=－484kJ/mol
D、H2(g)+   O2(g)= H2O(g)； △H=+242kJ/mol
4、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，乙硼烷燃烧的热化学方程式

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