当前位置::首页 → 必修2 → 人教版 → 第二章化学反应与能量 →

第2章《化学反应与能量》同步学案（人教版化学必修2）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.45MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：117
- 更新时间：2011-03-24 23:09:30
- 上传时间：2011-03-24 23:11:18
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
　第二章　化学反应与能量
第一节　化学能与热能

重难点一化学反应中的能量变化
1．化学键断裂与形成角度

(1)若E1>E2，化学反应表现为吸热反应。
(2)若E1<E2，化学反应表现为放热反应。
2．物质本身能量角度

(1)若E′>E″，化学反应表现为放热反应。
(2)若E′<E″，化学反应表现为吸热反应。
特别提醒　物质具有的能量与其稳定性之间的关系：
(1)物质具有的能量越低越稳定，参加反应时，化学键断裂吸收的能量就越多，而如果是通过新键形成而生成该物质，则放出的能量就越多。
(2)物质具有的能量高，则其不稳定，参加反应时断键所需能量低，该物质性质活泼，而形成该物质时，放出的能量较少。
重难点二中和热及其测定
1．中和热
(1)概念：强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热。
(2)中和热的特点
中和热只适用于中和反应时热效应判别，且数值为生成1 mol 水时所释放的热量，注意以下特点：
①中和反应都放出热量。
②稀溶液中，强酸与强碱的中和热为定值：57.3 kJ/mol。
③弱酸与弱碱中和热偏低，因为弱酸或弱碱电离过程会吸热。
2．中和热测定装置图

重难点三常见的吸热反应和放热反应
1．吸热反应
(1)大多数的分解反应、分子分解成原子，
如NH4Cl=====△HCl↑＋NH3↑；
(2)一些晶体的反应，
如Ba(OH)2•8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3•H2O＋8H2O；
(3)C＋CO2=====高温2CO；
(4)以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，
如C＋2CuO=====高温2Cu＋CO2↑，
C＋H2O=====高温CO＋H2。
2．放热反应
(1)一切燃烧反应；
(2)活泼金属与酸或水的反应；
(3)酸碱中和反应；
(4)大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如N2＋O2=====高温或放电2NO等)、原子合成分子；
(5)物质的缓慢氧化。
特别提醒　一个化学反应是吸热还是放热，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关，而与反应开始前是否需要加热无关。吸热反应也可能不需加热，而放热反应也可能
需在高温条件下才能进行。

题型1 化学键与能量变化
例1 　已知反应A2＋B2===2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是(　　)
A．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热
B．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热
C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3
D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2>2Q3
解析　若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之，反应吸热，A项正确，B项错误；若破坏反应物化学键消耗的能量小于形成生成物的化学键释放的能量，则反应放热，反之反应吸热，故D项正确。
答案　AD

一个化学反应是吸收能量还是放出能量取决于E（生成物）-E（反应物）。其中E（生成物）：表示生成物具有的总能量；E（反应物）：表示反应物具有的总能量。当E（生成物）
-E（反应物）>0时，差值为吸收的能量；当E（生成物）-E （反应物）<0时，差值为放出的能量。
题型2 常见的吸热反应和放热反应
例2 　下列变化中属于吸热反应的是(　　)
①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓硫酸稀释　④氯酸钾分解制氧气　
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④
解析　⑤是放热反应，②④是吸热反应，液态水汽化、浓硫酸稀释都不是化学反应。
答案　D

“吸热反应与放热反应”属于化学反应的范畴。物理变化的热效应不属于反应热。
题型3 化学反应中的能量变化与反应条件
例3 　对下列化学反应的热现象的说法不正确的是(　　)
①放热反应发生时不必加热　②化学反应过程中一定有能量变化　③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生　④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
解析　本题主要考查对化学反应中能量变化知识的理解。有很多放热反应也需要加热，如燃烧反应大多需要点燃，不能从是否需要加热的角度来判断吸热反应和放热反应。不同的物质所具有的能量不同，只要物质发生变化，能量就会变化，能量变化的多少与参加反应的物质多少成正比例。
答案　C

煤、石油、天然气的主要化学成分是烃
上一篇资料:第1章《物质结构元素周期律》同步学案（人教版化学必修2）
下一篇资料:第3章《有机化合物》同步学案（人教版化学必修2）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...