海门市2010~2011学年第一学期期末教学质量调研
高一化学
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,全卷满分100分。考试时间75分钟。
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
注意事项:
1.回答I卷前,考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等,并用2B铅笔涂写在答题纸上。
2.每小题选出正确答案后,用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。不能答在试题卷上。考试结束,将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg—24
Al—27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 K-39 Ba—137
一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1.据报道,江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃。下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因
A.N2 B.O2 C.CO2 D.SO2
2.分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图,“●”和“○”分别表示不同的原子。对此反应的分类不正确的是
A.化合反应 B.氧化还原反应
C.可逆反应 D.置换反应
3.下列叙述正确的是
A.为提醒人们在使用浓H2SO4时注意安全,贮存浓H2SO4的容器应贴上下图标识
B.实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
C.大量氯气泄漏时,用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻,并迅速离开现场
D.实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中
4.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是
A.H+、K+、ClO-、NO3- B.OH-、Cl-、Na+、NH4+
C.Cu2+、NO3-、OH-、Cl- D.Mg2+、K+、Cl-、NO3-
5.下列情况会对人体健康造成危害的是
A.用SO2漂白食品 B.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
C.提倡广泛使用铁锅 D.用小苏打发酵面团制作馒头
6.FeC13¬¬、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是
A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定不含Cu2+ D.剩余固体中一定含Cu
7.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是
A.分离碘酒中 B.实验室制氨气 C.除去Cl2中 D.排水集气法
的碘和酒精 的HCl 收集NO
8.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
9.铜粉加入稀盐酸中,加热无现象,这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝,同时有气体放出,这种盐是
A.NaCl B.KNO3 C.FeCl2 D.Fe2(SO4) 3
10.在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液,再加入100 mL溶有0.01 mol CuSO4•5H2O的溶液,充分反应,则下列说法中正确的是
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.在最终得到的溶液中,Cl-的物质的量为0.02 mol
D.最终得到的溶液相当于一种纯净物的溶液
二、选择题(本题包括6小题,每小题3分,共18分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个该小题就为0分)
11.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
A.Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2 B.Fe-FeCl2-Fe(OH)2-Fe(OH)3
C.N2-NO-NO2-HNO3 D.S-SO3-H2SO4-MgSO4
12.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域。在一定条件下,AlN可通过如下反应制取:Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO。下列叙述正确的是
A.AlN中氮的化合价为+3
B.AlN的摩尔质量为41 g
C.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
D.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A.11.2L的NO气体中含有的原子总数为NA
B.标准状况下,22.4LSiO2中所含分子数为NA
C.0.5L1mol•L-1的Na2SO4溶液中,阴阳离子总数为NA
D.12g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
14.下列离子方程式书写正确的是
A.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳:2H+ +CO32-=CO2 ↑+H2O
B.钠投入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 ↑
C.氧化铝与氢氧化钠反应:Al2O3+OH-=AlO2-+H2O
D.向稀硝酸溶液中加入过量的铁粉:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
15.在如图所示的装置中,烧瓶中充满干燥的气体a,将滴管内的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,并打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是
a(干燥气体) b(溶液)
A NO2 水
B SO2 NaOH溶液
C NH3 稀盐酸
D Cl2 饱和NaCl溶液
16.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,理论上,加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的