辽宁省2011年高考化学二轮专题复习--物质结构
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辽宁省2011年高考化学二轮专题复习 物质结构
【知识网络】
一．原子结构
二．化学键
存在范围 作用
本质 作用
强弱 决定键能大小因素 影响性质 电子式
书 写
离子键 阴阳离子间和离子晶体内 静电
作用 强 ①离子电荷数越大，键能越大；②离子半径越小，键能越大 离子化合物的熔沸点、硬度等 有方括号，有正负号
共价键 分子内、原子间、原子晶体内 共用
电子对 强 ①原子半径越小，键能越大；②键长越短，键能越大 分子的稳定性，原子晶体的熔沸点、硬度等 无方括号，无正、负号
金属键 金属阳离子和自由电子之间及金属晶体内 静电作用 强 ①离子电荷数越大，键能越大；②离子半径越小，键能越大 金属晶体的熔沸点、硬度等
范德华力 分子间和分子晶体内 电性
引力 弱 结构相似的分子，其式量越大，分子间作用力越大。 分子晶体的熔沸点、硬度等
氢键 分子间和分子晶体内 电性
引力 弱（稍强） 分子晶体的熔沸点
三．四种晶体对比w。w-w*k&s%5￥u
晶 体 类 型 离 子 晶 体 原 子 晶 体 分 子 晶 体 金 属 晶 体
构 成 微 粒 阴 阳 离 子 原 子 分 子 金属离子和自由电子
微粒间作用力 肯定有离子键可能有共价键 共 价 键 分子间：范德华力
分子内：共价键力 金属键
有否分子式 只有气态时，存在单个分子。固态、液态只有化学式 无分子式、是巨大网状结构 有分子式 无
导 电 性 熔化或水溶液导电 无或差 熔化不导电 导 电
熔化时键的变化 断离子键、共价键不一定断 断 键 不 断 键 减 弱
物质种类 盐、强碱、活泼金属氧化物 金刚石、Si
SiO2 SiC B 气体、非金属单质、酸、多数有机物 金 属
四．空间问题：
不同的分子结构之间有相同之处，可以相互联想而串成一条线：
1．从H2O的空间构型→HOCl、Cl2O等的分子构型：w。w-w*k&s%5￥u
2．类似的还有：
P4 NH3 NH4+
（空间正四面体） （三角锥形） （正四面体）
3．
空 间 结 构 名称 晶体类型 空 间 结 构 特 点
正四面体结构 白磷 分子晶体 呈空间正四面体，4个磷原子形成6个P-P键,键角600
甲烷 分子晶体 碳原子位于正四体面中心，4个C-C键,键角109.50
金刚石 原子晶体 每个碳原子与其最近的4个碳原子形成正四面体；键角109.50
同一平面的结构 水 分子晶体 键角104.50
苯 分子晶体 平面正六边形，键角1200
石墨 层状晶体 每个碳原子与其最近的3个碳原子成键,每6个碳原子形成一个正六边形,键角600
同一直线的结构 CO2 分子晶体 键角1800
乙炔 分子晶体 键角1800
六元环结构 苯 分子晶体 单个六元环结构,12个原子在同一平面上
石墨 层状晶体 平面的网状结构
金刚石 原子晶体 形成空间网状结构,最小环含有六个碳原子,不在同一平面上
【易错指津】
1．对元素相对分子质量的理解。
质量数是对原子而言的，元素没有质量数，元素的相对原子质量是对各种同位素的原子而言。
原子的质量、同位素的相对原子质量、同位素的质量数与（元- 上一篇资料:辽宁省2011年高考化学二轮专题复习--化学反应速率、化学平衡
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