元素周期律与元素周期表
【基础检测】
1.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是( )。
A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气
2.元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容中的( )。
①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性变化
②元素的性质是元素原子序数的周期性函数
③事物的量变可以引起质变
④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变,与原子结构无关
A.①② B.①③ C.①④ D.①②③④
3.在人体所需的十多种微量元素中,有一种称为“生命元素”的R元素,对于延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层,其最高价氧化物的分子式为RO3,则R元素的名称为( )。
A.硫 B.砷 C.硒 D.硅
4.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为X,则乙的原子序数不可能是( )。
A.X+2 B.X+4 C.X+8 D.X+18
5.短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同的电子层结构,则下列说法正确的是( )。
A.M2+的离子半径比N2-小 B.M的原子序数比N小
C.M和N原子的电子层数相等 D.M和N原子最外层电子数相等
6.有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是( )。
A.HF B.H3O+ C.NaH D.H2O2
7.“1998中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓,已知镓是ⅢA族元素,则氮化镓的化学式可能是( )。
A.Ga3N2 B.Ga2N3 C.GaN D.Ga3N
8.下列说法中错误的是( )。
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 之间的10个纵行的元素都是金属元素
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相似
9.已知下列元素的原子半径:
原子 N S O Si
半径/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17
根据以上数据,磷原子的半径可能是( )。
A.0.80×10-10m B.1.10×10-10m
C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m
10.张青莲是我国著名的化学家。1991年,他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。已知In的原子结构如图所示,则下列关于In的说法不正确的是( )。
A.In为长周期元素 B.In为过渡元素
C.In容易导电导热 D.In在反应中容易失电子
11. 周期表前20号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1,它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 。
12. X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素,其中X、Y同主族,Y、Z同周期,且这三种元素原子最外层电子数之和为16,质子数总和为38,则X、Y、Z分别是 、 、 。
13. 今有A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大,A与C、B与D分别是同族元素,B、D两元素的质子数之和是A,C两元素质子数之和的两倍,这四种元素中有一种元素的单质能溶于CS2溶剂中,则这四种元素分别是:A ;B ;C ;D (填元素符号)。
14. 下表为元素周期表的一部分,列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题:
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
第2周期 ⑥ ⑦
第3周期 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
第4周期 ② ④ ⑨
(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是________。
(2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是___。
(3)②、③、④三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是_____。
(4)元素⑦的氢化物的化学式为________;该氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为______________________。
(5)①和⑨两种元素形成化合物的化学式为______,该化合物燃烧时的焰色为______,该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为________________。
15. 下图是我们熟悉的元素周期表,请回答下列问题: