单元测试-浙江省嘉兴市第一中学2010-2011学年高一3月月考化学试题|复习与检测|第1章原子结构与元素周期律|鲁科版|必修2|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：单元测试
教材版本：不限
适用学校：不限
所需点数：1点
资料来源：收集
资料作者：
资料大小：116.48KB
资料上传：admin
资料审核：
下载次数：6
更新时间：2011-04-03 13:06:43
上传时间：2011-04-03 13:07:32

※下载地址※

(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)

※资料简介※

浙江省嘉兴市第一中学2010-2011学年高一第二学期3月月考
高一化学试题卷
命题：张曙光        审稿：盛晓红
满分[100] 分，时间［90］分钟 2011年3月
相对原子质量： Al 27；Na 23；F 19； S 32；Ba 137；K 39；Cu 64；P 31；Fe 56；Br 80
第I卷（选择题，共50分）
一、单选题(本题共10题，在每题的4个选项中，只有1个符合要求, 每小题2分，本题共20分，)
1.下列关于化学理论学习和研究的说法错误的是
A.化学键的变化不一定会引起化学反应的变化
B.外界条件改变一定会引起化学反应的快慢变化
C.化学模型的建立有助于解释一些化学现象
D.化学基本原理的应用是建立在有一定条件的基础上的
2.我国科学家最近发现一种只有六个中子构成的粒子，这种粒子称为“六中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“六中子”粒子的说法不正确的是
A.该粒子不显电性                                  B.该粒子质量数为6
C.在周期表中与氢元素占同一位置                    D.该粒子质量比氢原子的大
3.A、B、C、D、E是同周期元素（非零族元素），A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的核电荷数由小到大的顺序是
A.E<C<D<B<A     B. D<B<C<A<E     C.E<B<A<D<C    D.A<B<C<D<E
4.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是　

A. B. C. D.

5.能用共价键键能的大小来解释的是
A.通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态         B.CH4分子是正四面体空间构型
C.惰性气体一般难发生化学反应              D.N2稳定性强于O2¬
6.下列有关物质结构的表述正确的是
A．次氯酸的电子式               B．二氧化硅分子式 SiO2
C．CS2结构式      S=C=S                  D．钾离子的结构示意图如右图
7.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属同种类型是
A.食盐和蔗糖的熔化                        B.白磷和硫的熔化
C.氯化铵固体和干冰受热后的气化            D.氧化镁和金属镁的熔化
8.最近医学界通过用放射性15C跟踪标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关15C的叙述正确的是
A.与C60中普通碳原子的化学性质不同        B.与16O的中子数相同
C.是富勒烯的同素异形体                     D.与12C互为同位素
9.下列说法中不正确的是
A.物质分子中不一定存在化学键              B.在共价化合物中可能含有离子键
C.非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
10.将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol•L－1•min－1；乙：v（N2）＝2 mol•L－1•min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol•L－1•min－1。则三个容器中合成氨的反应速率
A.v(甲)＞v(乙)＞v(丙）B.v(乙)＞v(丙)＞v(甲）C.v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D.v(乙)＞v(甲)＞v(丙）
二、不定项选择(本题共10题，在每题中有一至两个选项符合要求。每题3分，选对但不全的给1分，有选错的该题不给分。共30分)
11.硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，而现在嘉兴市面上常见富含硒(Se) 的保健品，已知它与硫元素同族, 与氪同周期, 关于硒元素的说法中不正确的是
A、原子序数为 34                             B、最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4
C、Se的非金属性比O强                   D、气态氢化物的稳定性比氯化氢强
12.有X、Y两种元素，原子序数≤20， X、Y原子的最外层电子数相同且离子半径X的小于Y的。(选项中m、n均为正整数)下列说法正确的是
A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质不一定是Y2
D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m
13. 短周期的元素W、X、Y、Z处于同一周期, 其原子序数依次增加，下列叙述一定正确的是
A.单质的化学活泼性：W<X<Y<Z             B.原子最外层电子数：W<X<Y<Z
C.单质的氧化能力：W<X<Y<Z               D.元素的最高化合价：W<X<Y<Z
14.共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体①Ba(OH)2 ②SiO2 [来③石墨 ④KCl ⑤干冰中，含有两种作用力的是
A. ①②③             B. ①③⑤               C. ②④⑤           D. ②③④
15.某温度下，反应H2O(g) + C(s) = CO(g)+H2 (g) 在密闭容器中进行，下列能减缓反应速率的是
A.增大容器体积使压强变小 B.恒容下，充入Ne C.恒压下，充入Ne   D. 恒容下，添加C(s)
16．制备光气的反应方程式：CO+Cl2 = COCl2, 已知反应速率方程ν=k[c(CO)] m×[c(Cl2)]n，k在一定温度下为定值。在某温度下进行实验，测得下列数据：求m, n, k 值
实验序号 c(CO)/ mol.L-1 c(Cl2) / mol.L-1 ν/ mol.L-1.s-1
1 0.100 0.100 1.2×10-2
2 0.100 0.050 6.0×10-3
3 0.050 0.100 6.0×10-3
A．m=1   n=1 B．m=2   n=1 C．n=1.5   k=0.6 D．m=1   k=1.2
17.下列能达到实验目的的是

18.下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项实验事实理论解释
A． SO2溶于水形成的溶液能导电 SO2是电解质
B．白磷熔沸点比较低白磷为分子晶体
C． 1体积水可以溶解700体积氨气氢键的影响
D． HF的沸点高于HCl H—F的键长比H— Cl 的键长短
19．体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2

上一篇资料:浙江省南马高级中学2010-2011学年高一第一次月考化学试题
下一篇资料:肇庆市第一中学2010届高一化学《必修Ⅱ》阶段性反馈测试