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辽宁省2011年高考化学二轮专题复习--物质结构

※基本信息※
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※资料简介※
辽宁省2011年高考化学二轮专题复习   物质结构
【知识网络】
    一．原子结构
二．化学键
存在范围作用
本质作用
强弱决定键能大小因素影响性质电子式
书写
离子键阴阳离子间和离子晶体内静电
作用强 ①离子电荷数越大，键能越大；②离子半径越小，键能越大离子化合物的熔沸点、硬度等有方括号，有正负号
共价键分子内、原子间、原子晶体内共用
电子对强 ①原子半径越小，键能越大；②键长越短，键能越大分子的稳定性，原子晶体的熔沸点、硬度等无方括号，无正、负号
金属键金属阳离子和自由电子之间及金属晶体内静电作用强 ①离子电荷数越大，键能越大；②离子半径越小，键能越大金属晶体的熔沸点、硬度等
范德华力分子间和分子晶体内电性
引力弱结构相似的分子，其式量越大，分子间作用力越大。分子晶体的熔沸点、硬度等
氢键分子间和分子晶体内电性
引力弱（稍强）  分子晶体的熔沸点
三．四种晶体对比
晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体
构成微粒阴阳离子原   子分   子金属离子和自由电子
微粒间作用力肯定有离子键可能有共价键共价键分子间：范德华力
分子内：共价键力金属键
有否分子式只有气态时，存在单个分子。固态、液态只有化学式无分子式、是巨大网状结构有分子式无
导电性熔化或水溶液导电无或差熔化不导电导电
熔化时键的变化断离子键、共价键不一定断断键不断键减弱
物质种类盐、强碱、活泼金属氧化物金刚石、Si
SiO2 SiC B 气体、非金属单质、酸、多数有机物金属
四．空间问题：
    不同的分子结构之间有相同之处，可以相互联想而串成一条线：
    1．从H2O的空间构型→HOCl、Cl2O等的分子构型：
    2．类似的还有：
       P4                        NH3               NH4+
（空间正四面体）    （三角锥形）       （正四面体）
    3．
空间结构名称晶体类型            空   间   结   构   特   点
正四面体结构白磷分子晶体呈空间正四面体，4个磷原子形成6个P-P键,键角600
甲烷分子晶体碳原子位于正四体面中心，4个C-C键,键角109.50
金刚石原子晶体每个碳原子与其最近的4个碳原子形成正四面体；键角109.50
同一平面的结构水分子晶体键角104.50
苯分子晶体平面正六边形，键角1200
石墨层状晶体每个碳原子与其最近的3个碳原子成键,每6个碳原子形成一个正六边形,键角600
同一直线的结构 CO2 分子晶体键角1800
乙炔分子晶体键角1800
六元环结构苯分子晶体单个六元环结构,12个原子在同一平面上
石墨层状晶体平面的网状结构
金刚石原子晶体形成空间网状结构,最小环含有六个碳原子,不在同一平面上
【易错指津】
   1．对元素相对分子质量的理解。
质量数是对原子而言的，元素没有质量数，元素的相对原子质量是对各种同位素的原子而言。
原子的质量、同位素的相对原子质量、同位素的质量数与（元素的）相对原子质量、（元素的）近似相对原子质量间存在如下关系：
2．构成单质分子的微粒不一定含有共价键，如稀有气体构成的单原子分子中不含共价键。
3．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl（不含金属元素的离子晶体）。
4．不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定是极性键，如H2O2中的O-O键。
5．在金属晶体中只含有金属阳离子（不存在阴离子）。
6．在晶体结构中切割出一个基本结构单元，弄清该单元中的点、边、面为多少个基本单元所共有，则这一点、一条边、一个面对一个基本结构单元的贡献只能是它的1/m（m为共有的基本单元数）。这是“平均值原理”在晶体结构计算中的运用。
7．由极性键形成的分子不一定都是极性分子，也可以是非极性分子。
8．分子晶体和原子晶体内部存在的化学键都是共价键，它们的区别在于构成晶体的基本微粒不一样。构成分子晶体的基本微粒是分子，它的共价键存在于分子的内部，而分子间存在的是范德华力；构成原子晶体的基本微粒是原子。
9．元素X有三种单质分子，其同位素原子不是三种而是两种。aX、bX，分子为：aX2、aXbX、bX2。
【典型例题评析】
例1 硼有两种天然同位素105B和115B，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中105B质量分数的判断正确的是（1995年上海市高考题）
A.20%             B.略大于20%            C.略小于20%            D.80%
思路分析：设105B的原子个数的百分含量为X，则10.80=10X+11(1-X)，解得：X=20%，当年不少考生未认真审题，误选了A。这是把“同位素的原子个数百分比”与“同位素的原子质量分数”混为一谈之故。同位素的原子质量分数与原子个数百分比的关系是：
同位素原子的质量分数=[(该同位素的原子个数百分比×其质量分数)÷(该同位素的近似相对原子质量)]×100%
因此，105B质量分数=[(20%×10)÷10.80] ×100%=18.5%。
答案：C
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