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1.3《化学能转化为电能--电池》学案（鲁科版化学选修4）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：18.34KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：88
- 更新时间：2011-04-10 15:10:13
- 上传时间：2011-04-10 15:10:51
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※资料简介※
第3节   化学能转化为电能------电池
   学习目标
1．了解原电池的工作原理，结合电池反应和相关实验，体验化学能和电能的转化过程，能用电池反应表示化学能和电能的转化关系。
2．了解常见的化学电源的种类和工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义，并能应用原电池原理分析、解释金属的腐蚀的原因，探究防止金属腐蚀的措施，加深对化学变化本质的认识。
知识梳理
一、原电池
1．原电池是__________________________________________的装置。
2．原电池的构成条件：
（1）两个活泼性不同的电极;
（2）___________________；
（3）___________________。
3．电极材料构成
负极：还原性较强的物质，如__________________________
正极：氧化性较强的物质，如___________、______________、__________________。
4．原电池的工作原理（以铜锌原电池为例，电解质是稀硫酸）
二、化学电源
5．作为化学电源的电池有______电池、_____________电池、_______电池。其中可能造成环境污染的是______电池；可反复充放电的是________电池。
6．几种电池的比较
电池电极材料电极反应电池反应
锌锰干电池
铅蓄电池
氢氧燃料电池
三、金属的腐蚀与防护
7．金属腐蚀是指________________________________________________________。
8．化学腐蚀与电化学腐蚀的比较
金属腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀
条件
有无电流
现象
9．钢铁的腐蚀：_________腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。
（1）析氢腐蚀(酸性环境)
负极：________________________；正极：__________________________
( 2)吸氧腐蚀
负极：________________________；正极：___________ _________ _____
10.金属的防护方法
（1）在金属表面覆盖__________,如_____________________。
（2）牺牲阳极保护法：即将__________________的金属作为保护极，与被保护金属相连构成_____________,______________的金属将作为负极发生________反应而消耗，被保护金属作为正极就可以避免腐蚀。
（3）阴极电保护法：即将被保护金属与外加直流电源的______极相连让其成为阴极，而将外加直流电源的______极接到一些废铁上，使废铁成为阳极。
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1．方法指导:
（1）原电池正负极的判断
①根据构成原电池的电池材料判断：活泼金属做负极；
②根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极
③根据氧化还原反应确立：发生氧化反应（还原剂）的一般为负极。
（2）判断金属腐蚀快慢的规律
不纯的金属或合金，在潮湿的空气中形成微电池发生电化腐蚀，活泼金属因被腐蚀而损耗，金属腐蚀的快慢与下列两种因素有关：
① 与构成微电池的材料有关，两极材料的活动性差别越大，电动势越大（活动性相差越大），氧化还原反应的速度越快，活泼金属被腐蚀的速度就越快。
② 与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属
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