1.2《电能转化为化学能--电解》学案（鲁科版化学选修4）
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第2节 电能转化为化学能-----电解
学习目标
1． 了解电解池的工作原理，能用电极反应表示化学能和电能的转化关系
2．了解铜的电解精炼
3．了解铜的电镀
知识梳理
一、 电解原理
1． 金属是靠________________________________导电;电解质溶液是依靠_________
____________________________而导电。
2． 右图是电解熔融氯化钠的装置图，请思考：
3． 通电前，熔融的氯化钠中存在_______________________离子。
4． 通电前这些离子做___________________运动。
5． 通电后， _____极上逐渐覆盖了一层银白色的物质，这是因为析
出了______。______极上有气泡产生，并可闻到_______的气味，该
气体是______ __。可见通电后，两电极上都发生了化学变化。
6． 与电源正极相连的电极我们称之为________，在这一极上发生的
电极反应式为_______________；而与电源负 极相连的电极我们称之
为__________，在这一极上发生的电极反应为_______________。由
实验可知熔融的氯化钠通电时，在两极上均发生了氧化还原反应，有
新物质生成，此过程中___能转化为____能。
7．电解： ___________________________________________________的过程叫做电解。
二、 电解池：把______________________的装置叫做电解池或电解槽。
(1)组成电解池的条件是：
①_________________________________________ _；
②__________________________________________；
③__________________________________________。
（2）右图是 电解饱和食盐水的装置图，请思考以下问题：
现象 电极反应式
阴极
阳极
总反应的化学方程式：
三、 铜的电解精炼
画出电解精炼铜的装置图，并写出两电极的反应。
四、电镀铜
1． 以铁上镀铜为例，说明电镀所满足的基本条件
①___________________________________；
②___________________________________；
③___________________________________。
2． 电镀后阳极质量_______，阴极质量__________，电解液浓度_____________。
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1． 方法指导：
电极反应及电极产物的判断规律：电解质溶液在通直流电时，对电解产物的判断，既要 考虑阴阳离子的氧化还原能力，还要考虑电极材料、离子浓度、溶液酸碱性等。判断电解产物首先要注意电极材料，再根据 电解质溶液的离子放电顺序进行判断。
（1）惰性电极电解（Pt、Au、碳棒）
阳离子放电顺序：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Fe2+＞┈
阴离子放电顺序：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根例子
下面分四种情况进行说明：
①电解质中溶质的阳离子放电，阴离子不放电：即阳离子的氧化性强于H+,而阴离子的还原性弱于OH--,产物为酸、O2及金属单质，电解后溶液pH减小。如：
a.电解AgNO3溶液产物为Ag和O2、HNO3: 4 AgNO3+2H2O 4Ag+ O2↑+4HNO3
b.电解CuSO4溶液产物为Cu和O2、H2SO4: 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+ 2H2SO4:
②电解质中溶质的阴离子放电，阳离子不放电：即阳离子的氧化性弱于H+,而阴离子的还原性强于OH--，产物为碱、H2及 非金属单质。电解NaCl、K2S、KBr、NaI等水溶液都产生氢气，电解后溶液pH增大。如：
2KI+2H2O 2KOH+I2+H2↑
③电解过程中阴阳离子都放电：即阳离子的氧化性强于H+,而阴离子的还原性强于OH--。如：电解CuCl2水溶液或H+与S2-、I-、Br-、Cl-组成的酸。
CuCl2 Cu+Cl2↑
2HCl H2↑+Cl2↑
④电解过程中阴阳离子都不放电：即阳离子 的氧化性弱于H+,而阴离子的还原性弱于OH-。
如电解Na2SO4、NaOH、HNO3、H2SO4等水溶液。- 上一篇资料:1.1《化学反应与能量变化》课件（人教版化学选修4 化学反应原理）
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