云龙一中2010-11学年高一年级
第五次月考化学试卷
可能用到的相对原子质量 : S 32 K 39 Na 23 Li 7 Al 27 Rb 85 Cs 133
第Ⅰ卷(选择题,48分)
一、(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项是符 合题目要求的)
1、为纪念编制元素周期表的俄国化学家,人们把第101号元素(人工合成元素) 命名为钔(元素符号为Md),这位科学家是( )
A、 拉瓦锡 B、波尔 C、门捷列夫 D、道尔顿
2、下列判断错误的是( )
A.沸 点: B.沸点:I2>Br2>Cl2>F2
C.酸性: D.碱性:
3、下列含有非极性键的共价化合物是( )
A、 HCl B、 Na2O2 C、 H2O2 D、 CH4
4、下列各组中 属 于同位素关系的是( )
A. 与 B.T2O与H2O C. 与 D.金刚石与石墨
5、已知元素的原子序数,可以推断出原子的( )
①质子数 ②中子数 ③质量 数 ④核电荷数 ⑤核外电子数
A、①④⑤ B、②④⑤ C、③④⑤ D、①②③
6、一般能决定元素化合价高低的是( )
A、核内质子数 B、核外电子数
C、核外电子层数 D、最外层电子数
7、下列各元素中,原子半径依次增大的是( )
A、Na、Mg、Al B、N、O、F
C、P、Si、Al D、C、Si 、P
8、下列递变情况中,正确的是( )
A、Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B、Si、P、S元素的最高正价依次降低
C、C、N、O的原子半径依次减 小
D、Li、Na、K的金属性依次减弱
9、元 素性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A.元素的相对原子质量递增,量变引起质 变
B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C.元素的原子半径呈周期性变化
D.元素的化合价呈周期性变化
10、质量数为37,有20个中子的R原子,它可以生成的离子是( )
A、R-1 B、R- C、R2+ D、R2-
11、下列粒子半径大 小的比较正确的是( )
A、Na+<Mg2+<Al3+<O2- B、S2-<Cl-<Na+<Al3+
C、Na<Mg<Al<S D、Cs>Rb>K>Na
12、a元素的阴离子、b元素的阴离子与c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数 ,则a、b、c三种离子半径大小顺序( ) A、a>b>c B、b>a>c C、c>a>b D、c>b>a
13、元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和性质,下列说法正确的是( )
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
14、下列叙述中正确的是( )
A、发生化学反应时,失去电子越多的金 属原子,其还原能力越强
B、目前已发现113种元素,即已发现113种原子
C、核外电子总数不同的原子,可能是同种元素的原子
D、同一元素的各种同位素的化学性质基本相同
15、钾和另一种碱金属组成的合金18.0 g与足量的水完全反应,产生氢气0.2 g,则合金中的另一种金属是( )
A、Cs B、Rb C、Na D、Li
16、下列说法正确的是( )
A、第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B、第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
C、同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
D、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
第II卷(非选择题,共52分)
二、填空(共52分)