第三章《晶体结构与性质》单元测试（人教版化学选修3）
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- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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2010第三章《晶体结构与性质》单元测试
第Ⅰ卷（基础部分，共50分）
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)
1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（ ）
A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．波尔
2. 下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是（ ）
A.CsCl B．KOH C．H2O D．H2
3.下列原子中，第一电离能最大的是（ ）
A.B B.C C.Al D.Si
4.下列各组元素中，电负性依次减小的是（ ）
A.K、Na、Al B.O、Cl、H
C.As、P、H D.O、S、Cl
5.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．-1
6.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A. Na+： 1s22s22p6 B. F ：1s22s22p5
C. O2—： 1s22s22p4 D. Ar： 1s22s22p63s23p6
7. 下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（ ）高考资
A.O B.P C.Mn D.Fe3+
8.下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（ ）
A．F B．Cl C．Br D．I
9．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是( )
A．K >Na >Li B．Na+>Mg2+>Al3+
C．Mg2+>Na+>F— D．Cl—>F—>F
10.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 （ ）
A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．PCl5
11．已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（ ）
A．IIA B．IIB C．VIII D．IB
12.下列分子或离子中不能形成配位键的是（ ）
Ａ．NH3 B．H2O C．Cu2+ D．NH4+
13.下列各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）
A．CO和N2 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．N2H4和 C2H4
14.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）
A． B．高考资源网高考资源网C． D．
15.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ）
A． 晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾
16.关于CO2说法正确的是 （ ）网
A. 碳原子采取sp3杂化 B. CO2是直线型结构
C. 干冰是原子晶体 D. CO2为极性分子
17.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
18．某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其（ ）
A．第三电子层上有4个电子 B．最高正价为+2
C．最高正价为+4 D．第二电子层没有未成对电子
19.下列叙述中，错误的是（ ）
A．离子化合物中可能含有非极性键 B．分子晶体中的分子内不含有离子键
C．原子晶体中可能含有非极性键 D．分子晶体中的分子内一定有共价键
20.下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是（ ）
A.1与6 B.2与8 C.9与11
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