富阳二中高一年级3月质量检测化学试卷
本卷可能用到的相对原子 质量:
H 1 O 16 N 14 Cl 35.5 Ca 40 Br 80 I 127 C 12 Na 23 Mg 24 Al 27
K 39 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Mn 55
一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意,共40分)
1.2011年3月11日下午13时46分(北京时间)日本发生9.0级强烈地震并引发海啸,日本遭受了二战以来最严重的灾难,地震导致福岛核电站遭受损坏而发生了核泄漏,引起亚洲及世界各国人民的高度关注。其中核泄露的一种放射源是碘—131,下列说法不正确的
A.碘—131原子核外有5个电子层
B.碘—131原子的最外层有7个电子
C.具有放射性的碘—131原子比普通碘—127原子多4个中子
D.131I2与127I2互为同位素
2.通过化学反应不能实现的是
A.生成一种新离子 B.生成一种新分子
C.生成一种新原子 D.生成一种新单质
3.下列保存物质的方法正确的是
A.氢氟酸保存在使用塑料盖的玻璃瓶中 B.氯水应保存在棕色玻璃塞的细口瓶中
C.NaOH固体可长期保存在玻璃瓶中 D.浓硝酸应保存在棕色橡皮塞的细口瓶中
4.下列性质:①酸性 ②强氧化性 ③脱水性 ④吸水性 ⑤挥发性(低沸点) ⑥不稳定性;其中浓硝酸和浓硫酸都具有的是
A.①② B.①②③ C.①②⑤ D.①②⑥
5.下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A.氮气的化学性质稳定,常可用来填充灯泡、保存粮食等
B.NO2 与水反应能生成硝酸,所以NO2是硝酸的酸酐
C.鉴别NO2和Br2蒸 气可用湿润的KI淀粉试纸
D.所有氮肥的有效成分都是其中的NH4+,都可溶于水,易被植物吸收
6.将NH3通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一气体,溶液中有沉淀出现。则通入的气体不可能是
A.CO2 B.NO2 C.SO2 D.SO3
7.将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中会析出白色沉淀,取该沉淀分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,SO2在上述反应中的作用是
A.氧化剂 B.还原剂 C.酸 D.催化剂
8.SO2气体均能使下列有色物质褪色:①溴水 ②KMnO4溶液 ③品红溶液 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤发黄的麦杆,其中SO2表现漂白性的是
A.①② B.③⑤ C.①③ D.③④
9.下列说法正确的是
A.常温常压下,只有一种元素的单质呈液态
B.周期表中所有元素都能在自然界中大量存在
C.铁元素在周期表中处于第4周期ⅧB族
D.常温常压下,非金属元素形成的单质可能为气态,也可能为液态或固态
10.短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是
A.X与Y不可能位于同一主族
B.X与Y一定位于同一周期
C.X与Y可能形成XY、XY2、XY3型的化合物
D.X与Y不可能形成电子层结构相同的离子
11.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍(原子序数:甲<乙)。
下列推断正确的是
A.甲与乙处于同一周期 B.甲与乙处于同一主族
C.甲与乙的质子数 之比为正整数 D.甲与乙的质子数之和、之差均为偶数
12.将盛有H2和NO2的混合气体的试管倒立于水槽中,经过足够长的时间后,试管内气体体积缩小为原来的一半,则原混合气体中H2和NO2的物质的量之比是
A.1∶3 B.1∶2 C.3∶1 D.2∶1
13.如右图所示,敞口锥形瓶中的液体为浓氨水,红热的铂丝伸入
锥形瓶中但不接触氨水,下列有关该实验的叙述不正确的是
A.锥形瓶中或瓶口可能会出现红棕色的气体
B.锥形瓶中或瓶口可能会出现白色烟雾
C.铂丝立即暗淡下来,瓶中出现大量气泡
D.上述实验可能涉及氧化还原反应和非氧化还原反应
14.元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图,Y、Z质子数之和为21,下列说法正确的是
A.常压下,四种元素单质中,Y单质的沸点最高
B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
C.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
D.W元素的金属性比Z元素金属性强
15.如图所示:挤压胶头滴管(装有液体)a,将液体加入到广口瓶(含另一种物质)中,两装置中的气球(干瘪)b都有明显地胀大(忽略液体体积对气球及外界和广口瓶间热量的传递的影响)。则所用试剂不可能是
A.甲:H2O和CaO(固体);乙:H2O和NH4NO3(固体)
B.甲:盐酸和Na2O2(固体);乙:亚硫酸钠溶液和氯气
C.甲:NaOH溶液和CO2;乙:盐酸和NaHCO3溶液
D.甲:浓H2SO4和蔗糖(固体);乙:H2O和NO2
16.镁与某浓度的硝酸发生氧化还原反应,将10g镁粉投入到含溶质 63g的稀硝酸中,两者
恰好完全反应。则硝酸的还原产物是
A.N2O B.NO2 C.NO D.N2
17.(NH4)2PtCl6晶体受热分解,生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是
A.1∶2 B.1∶3 C.2∶3 D.3∶2
18.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为:4∶2∶1,现加入适量的铁粉,使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1∶3∶9,则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为
A.5∶4 B.4∶5 C.3∶5 D.5∶6
19.一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250 mL 2mol/L的足量硝酸溶液中,反应完成后,生成1.12L NO(标况下)。再向反应后的溶液中加入1 mol/L氢氧化钠溶液 ,要使铁元素完全沉淀,加入氢氧化钠溶液的体积最少是
A.450mL B.500mL C.400mL D.不能确定
20.铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):
编号 ① ② ③ ④
稀硝酸体积/mL 100 200 300 400
剩余金属/g 18.0 9.6 0 0
NO体积/mL 2240 4480 6720 v
下列计算结果正确的是
A.硝酸的浓度为4mol/L B.①中溶解了5.6gFe
C.②中溶解了9.6gCu D.④中v=6720