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黑龙江省大庆铁人中学2010-2011学年高二下学期期中考试化学试题

  • ※基本信息※
    • 资料类型:期中考试
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:596.85KB
    • 资料上传:admin
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    • 下载次数:38
    • 更新时间:2011-04-28 23:17:55
    • 上传时间:2011-04-28 23:18:28
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  • ※资料简介※
  • 大庆铁人中学高二下学 期阶段性考试
    化学试题(选修3)
    考试时间:90分钟    满分:100分     命题人:王福才     审题人:潘亚峰  
     I卷(选择题60分)
    一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共6 0分。每题只有一个选项符合题意)
    1、以下表示氦原子 结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是 (   )
    A.:He B. C.1s2 D.
    2、下列能级的能量大小比较,正确的是(   )
      A.E(4s)> E(3d)     B.E(6p)> E(5f)      C.E(6s)< E(5p)    D.E(4d)< E(5p)
    3、钛(22Ti)金属常被称为未来钢铁。钛有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是(     )
    A.以上五种钛原子中,中子数不可能为22      B.钛元素在周期表中处于第四周期
    C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置    D.钛元素是属于d区的过渡元素
    4、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是(    )
    A.SiO2和SO2 B.CO2和H2O C.Na C1和H C1 D.Mg和Si
    5、下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是 (   )
    A.BF3            B.PCl5                   C.HCl             D.CF2Cl2
    6、某元素基态原子的3d能级上有1个电子,它的N能层上的电子数是(   )
    A.0              B.1                        C.2               D.8
    7、下列各组元素,按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高顺序排列的是(   )
    A.Cl、S、P      B.Mg、Al、Na          C.C、N、O       D. K、Ca、Mg
    8、下列叙述正确的是(   )
    A.NH3、BF3、SO2都是极性分子        B.CH4、CO2都是含有极性键的非极性分子         C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强     D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
    9、下列分子或离子中的中心原子杂化轨道的类型不相同的是(   )
    A.NO3-、CH2O       B.  NH3、SO42-      C.苯和乙烯       D.CO2、SO2 
    10、三氯化氮(NCl3)常温下是一种淡黄色液体,以下关于NCl3的说法中正确的是                                                     (   )
    A.分子中N—Cl键是非极性键 B.分子中不存在孤电子对
     C.NCl3的沸点比PCl3的沸点低 D.是非极性分子
    11、下列说法中正确的是 (   )
       A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定
       B.HS- 和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子
       C.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
    D.根据等电子原理,CH4和NH3具有相似的化学键特征,物理性质相近。
    12、下列关于晶体的说法正确的组合是(    )
    ① 分子晶体中都存在共价键     
    ② 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 
    ③ 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 
    ④ 离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键                       
    ⑤ 晶格能由大到小顺序:NaF> NaCl> NaBr>NaI
    ⑥ SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 
    ⑦ 晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 
    A.①②③⑥       B.①②④        C.③⑤⑥         D.③⑤
    13、下列有关数据的比较,不正确的是(    )
    A.元素的价电子数和所在族的族序数相等
    B.钠、钾、铷 的第一电离能逐渐减小
    C.CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相同
    D.在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
    14、用价层电子对互斥理论预测H2S和SO3的立体结构,两个结论都正确的是(    )
    A.直线形;三角锥形                B.V形;三角锥形
    C.直线形;平面三角形               D.V形;平面三角形
    15、下列说法中正确的是(   )
     A.氢键是一种特殊的化学键,它广泛地存在于自然界中
     B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109o28ˊ
     C.焰色反应与电子跃迁有关,是化学变化
     D.〔Co(NH3)6〕3+中配体为NH3,中心离子为Co3+
    16、短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX2.Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是(   ) 
    A.W Z 2分子中所有原子最外层都满足8 电子结构
    B.W的气态氢化物的沸点比Y的气态氢化物的沸点低
     C.电负性大小顺序为:X >W>Y 
    D.原子半径大小顺序为:X <W<Y<Z
    17、乙烷、乙烯、乙炔(C2H2)分子的共价键中σ键和π键的数目正确的是 (   )
    A.6、1,4、2,2、3         B.7、0,5、1,3、2       
     C.7、0,4、2,2、3        D.7、0,5、1,2、3
    18、下列各组中的X和Y两种原子,化学性质一定相似的是(     )
    A.X原子和Y原子最外层都只有一个电子
    B.X原子的核外电子排布为1s2,Y原子的核外电子排布为1s22s2[
    C.X原子2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子
    D.X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上仅有两个电子
    19、下列说法中正确的是 (   )
    A.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂     
    B.同一种元素不同价态的含氧酸,元素的价态越高,其含氧酸的酸性越强
    C.同一周期元素的电负性,随着原子序数的递增而减小
    D.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高
    20、某物质由A、B、C三种元素组成,其晶体中微粒的排列方式如图所示:
         
    该晶体的化学式是   (     )
       A.AB3C3  B.AB3C  C.A2B3C  D.A2B2C
    II卷(非选择题40分)
    二、填空题(本题包括5小题,共40分)

     

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