青岛市2011届高三化学一轮复习学案
化学反应速率和化学平衡
一:分析近几年高考对该部分内容的考查情况:
从近四年的高考山东试卷上看,每年的化学平衡部分的分值都大约在十多分左右,主要题型表现在一个或两个选择题(如08年的14、15题,虽说第15题考查的是沉淀溶解平衡,但实质还是平衡原理的应用,还是应该归纳在化学平衡的相关知识上),在第二卷的综合题中的填空也有重点考查。
从考查内容上看主要表现在:从以前的虚拟或假设的平衡态的相关知识较多变化为速率体现较多,也就是更加偏重在实际中能体现出的相关知识。
1、化学反应速率(08年14题的c选项,09年14题,10年28题的第2、4空)
(08)14.高温下,某反应达平衡,平衡常数K=c(CO)•c(H2O)c(CO2)•c(H2)。恒容时,温度升高,H2 浓度减小。下列说法正确的是
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO + H2 催化剂高温 CO2 + H2
(09)14.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率高考资源网
B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大高考资源网
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、l2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1,c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为
(10年28题 )(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡 移动(填“向左”“向右”或者“不”);若加入少量下列试剂中的 ,产生H2的速率将增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
2、平衡常数的计算(连续4年都有)明年是否还有?是否改变为转化率等其他的计算??:
(08年29题⑶)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol•L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3 +H+的平衡常数K1= 。(已知:10-5.60=2.5×10-6)
(09年28题⑷)在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c( )=c(Cl-),则溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb= 。】
(10年第28题(2))一定温度下,向1L密闭容器中加入1mol HI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如图所示。
0~2 min内的平均放映速率v(HI)= 。该温度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K= 。
3、平衡移动的判断(主要体现在选择题的某一个选项中)。
(07年14).氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是
A.再通入少量氯气, 减小 B.通入少量SO2,溶液漂白性增强
C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动
(08年28题②)平衡状态由A变到B时,平衡常数