平川中恒学校2010——2011学年第一学期期中考试
高二化学试题(理科)
相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分108分,
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)
1、下列气体中,不会造成环境污染的是
A. B.NO C. D.
2、关于氮族元素的叙述中,不正确的是
A.本族元素最高正价为+5
B.随原子序数的增大,原子半径逐渐增大。
C.本族元素都是典型的非金属元素,只是没有氧族元素的非金属性强
D.它们的最高价氧化物的水化物的酸性随原子序数递增而减弱
3、2008年5月12日,四川什邡两化工厂在地震中北破坏,发生80余吨液氨泄漏的重大事故,下列有关液氨的说法不正确的是
A.液氨是纯净物,易溶于水,
B..液氨汽化时要吸收大量的热,故液氨常用作致冻剂
C.发生液氨泄漏事故,可用浓碱液吸收
D.氨分子呈三角锥形结构,是极性键构成的极性分子
4、已知某反应的各物质浓度数据如下:
起始浓度( )
2s末浓度( )
据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是
A.9:3:4 B.3:1:2 C.2:1: 3 D.3:2:1
5、对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时,要使正反应速率降低,且使A的浓度增大,应采取的措施是
A.增大压强 B.减少B的浓度 C.减少A的浓度 D.升高温度
6.在2A+B==3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是:
A.υ(A)=0.5 mol/(L•s) B.υ(B)=0.3 mol/(L•s)
C.υ(C)=0.8 mol/(L•s) D.υ(D)=1 mol/(L•s)
7、通常状况下能共存,且能用浓硫酸干燥的一组气体是
A. 、 、 B. 、 、
C. 、 、 D. 、 、
8、现有下列物质:(1)浓硫酸(2)浓盐酸(3)浓硝酸(4)稀盐酸(5)稀硝酸(6)稀硫酸,其中在常温时能用铝或铁容器盛放的一组物质是 A.(1)(2)(3) B.(2)(3)(6) C.(4)(5)(6) D.(1)(3)
9、试管中盛有少量白色固体,可能是铵盐,检验的方法是
A.加水,将湿润的红色石蕊试纸放在试管中
B.加 溶液,加热,滴入酚酞试剂
C、加NaOH溶液,加热,滴入紫色石蕊试剂
D、加NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
10、工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度,其原因是
①适当提高NH3的合成速率 ②适当提高H2或NH3的转化率
③提高NH3的产率 ④催化剂在500℃左右活性最大
A.① B.①④ C.②③ D.①②③④
11、只用一种试剂,能将 、 、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开,这种试剂是 A.NaOH溶液 B. 溶液 C. 溶液 D.Ba(OH)2溶液
12、在2A(g)+B(g) 4C(g)+D(s) (正反应为吸热反应)已达化学平衡时,能使正、逆反应速率同时加快,又使平衡向正反应方向移动,应采取的措施
A.增大压强 B.增大C的浓度 C.使用催化剂 D.升高温度
13、在温度相同,压强分别为p1、p2条件下,A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中,C的体积分数(C%)随时间(t)变化的曲线如图所示.下列结论正确的是
A.p1>p2 n<3 B.p1<p2 n>3
C.p1<p2 n=3 D.p1>p2 n>3
14、2HI(g) H2(g)+I2(g),在密闭容器中,装入1mol HI,在一定
温度下,有50%发生分解,这时容器内气体的总物质的量是 A.0.5mol B.1.5mol C.1mol D.2mol
15、某温度下在密闭容器中发生如下反应:
2E(g) 若开始时只充入2mol E(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为
A.20% B.40% C.60% D.80%
16、铜粉放入稀硫酸溶液中,加热无明显现象发生,当加入一种盐后,铜粉质量减轻,同时溶液逐渐变为蓝色,且有气体逸出,此盐是
A. B. C. D.