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初中重要的化学方程式

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※资料简介※
初中化学方程式
一．物质与氧气的反应：
（1）金属与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂ 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂ 点燃 Fe₃O₄
3. 铜在空气中受热：2Cu + O₂ 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O₂ 点燃 2Al₂O₃
（2）非金属与氧气的反应：
5. 氢气中空气中燃烧：2H₂ + O₂ 点燃 2H₂O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O₂ 点燃 2P₂O 5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O₂ 点燃 SO₂
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O₂ 点燃 CO₂
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O₂ 点燃 2CO
（3）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O₂ 点燃 2CO₂
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O₂ 点燃 CO₂ + 2H₂O
12. 酒精在空气中燃烧：C₂H5OH + 3O₂ 点燃 2CO₂ + 3H₂O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H₂O 通电 2H₂↑+ O₂ ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu₂(OH)₂CO₃ 加热 2CuO + H₂O + CO₂↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO₃ ==== 2KCl + 3O₂ ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO₄ 加热 K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
17. 碳酸不稳定而分解：H₂CO₃ === H₂O + CO₂↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO₃ 高温 CaO + CO₂↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H₂ + CuO 加热 Cu + H₂O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO₂↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe₂O₃ 高温 4Fe + 3CO₂↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe₃O₄ 高温 3Fe + 2CO₂↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO₂
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe₂O₃ 高温 2Fe + 3CO₂
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe₃O₄ 高温 3Fe + 4CO₂
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸（溶液） -------- 盐 + 氢气（置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H₂SO₄= ZnSO₄ + H₂↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H₂SO₄= FeSO₄ + H₂↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H₂SO₄= MgSO₄ + H₂↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H₂SO₄= Al₂(SO₄)₃ +3H₂↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl₂ + H₂↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl₂ + H₂↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl₂ + H₂↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl₃ + 3H₂↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐（置换反应）
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO₄ === FeSO₄ + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO₄ === ZnSO₄ + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO₃)₂ === Cu(NO₃)₂ + Hg
（3）碱性氧化物 +酸（溶液） -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe₂O₃ + 6HCl ===2FeCl₃ + 3H₂O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ === Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl₂ + H₂O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H₂SO₄ ==== C
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