期中考试-湖北省荆州中学2010-2011学年高二下学期期中考试化学试题|模块复习与检测|人教版|物质结构与性质|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：期中考试
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更新时间：2011-05-06 15:27:32
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荆州中学2010～2011学年度下学期
期中考试卷
年级：高二    科目：化学      命题人：艾贤    审题人：宁尚林
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中，常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（   ）
A．PH3分子中有未成键的孤对电子。       B．PH3是非极性分子。
C．PH3是一种强氧化剂。                 D．PH3分子的P－H键是非极性键。
2．下列物质中，难溶于CCl4的是（    ）
A．碘单质      B．水        C．苯         D．甲烷
3．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（   ）
A.x的原子半径大于y的原子半径。       B.x的电负性大于y的电负性。
C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径。   D.x的第一电离能小于y 的第一电离能。
4．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（    ）
A．该元素单质是导体。          B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应。
C．该元素的氧化物对应的水化物显碱性。    D．该元素的最高化合价呈+5价。
5.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（    ）
A．1s、2p、3d、4s                  B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p                  D．4p、3d、4s、3p
6.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（    ）
A．1种            B．2种             C．3种             D．8种
7.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（     ）
A. CO2      H2S           B. C2H4     CH4
C. C60     C2H4       D. NH3    HCl
8.A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数可能为（     ）
A．18、6、4    B．20、8、6     C．18、8、6     D．15~20、3~8、1~6
9．根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是（      ）
A．CO和N 2              B．O3和NO-2      C．CO2和N2O     D．N2H4和C2H4
10.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下右图是其晶体中的某一层，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是(     )
    A.10个               B.18个
    C.24个               D.14个
11．以下说法正确的是 (    )
   A．氢键是化学键。
     B．HCl极易溶于水是由于HCl可与水形成氢键。
    C．乙醇分子跟水分子只存在范德华力。
D．婴儿用的“尿不湿”吸水是由于材料可与水分子通过氢键结合
12．运用价层电子对互斥理论推测下列物质的立体构型错误的是（　　　）
Ａ.NH3是四面体　　   Ｂ.CH4是正四面体     Ｃ.SO2是V形     Ｄ.SO3是平面三角形 ]
13．下列有关化学用语错误的是（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．某元素原子的轨道排布式
B．H2O电子式为
C．钾（K）原子的原子结构示意图为
D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
14．如图所示在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为(     )
A．正十二面体   B．正八面体   C．正六面体    D．正四面体
15.下列说法不正确的是(     )
A．互为手性异构体的分子互为镜像。
B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子。
C．手性异构体分子组成相同。       D．手性异构体性质相同。
16.下列叙述不正确的是（     ）
A．O2在水中的溶解度比N2大，因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大。
B．稀有气体原子序数越大沸点越高。
C．分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低。
D．分子间作用力越大，该分子越稳定。
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二．填空题（共52分   ）
17．（5分）在下列物质中：①NaOH、②Na2S、③（NH4）2S、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC晶体。
(1) 其中只含有离子键的离子晶体是           ；（只填序号，以下同）
(2) 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是                ；
(3)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是                ；
(4)其中含有极性共价键的原子晶体是              。
18.（10分）元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素。A、B、C、D四种元素在元素周期表（长式）中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水。E元素的原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是           ，电负性最大的是         。（填相关元素的元素符号）
（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是         （填相关物质的分子式）；其原因是       。
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示：
阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。该化合物化学式为       （用元素符号表示）。
（4）设该晶胞的边长为anm ,晶体密度为ρg.cm-3, 阿伏伽德罗常数为NA (1nm=1×10-7cm)
则该晶体的摩尔质量为       g/mol。
19．（15分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

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