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2011人教化学必修2《物质结构和元素周期律》学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：557.73KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：126
- 更新时间：2011-05-24 12:30:27
- 上传时间：2011-05-24 12:31:11
※下载地址※
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※资料简介※
《物质结构和元素周期律》学案

学习目标:
　　（一）知识与技能目标
1．了解元素、核素和同位素的含义。
　　2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
　　3．了解原子核外电子排布。
　　4．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
　　5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
　　6．以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
　　7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
　　8．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
（二）过程与方法目标
1．提高利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理数据的能力。
2．通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，提高归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。
3．通过案例的探究，激发主动学习的意识。并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。
（三）情感态度与价值观目标
1．学习元素周期律，要初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。
2．学习化学史知识，能认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。
学习过程
一.元素周期律
交流与研讨:
1、请以化学用语分别表示：○1原子核内有6个中子的碳原子 ○2原子核内有7个中子的碳原子 ○3原子核内有8个中子的碳原子 ○4原子核内有7个中子的氮原子
2、1中的○1、○2、○3三种微粒是什么关系？○3、○4两种微粒在院子结构上有什么共同点？由此你想到原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数有怎样的相互关系？
3、重新审视你学新课时候所做的以下工作：
A.填写的教材P11页表中所缺的内容；在教材p12页画出以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标的直方图；
B.在教材p12页画出以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标的折线图。
C.在教材p11页画出以原子序数为横坐标、元素的主要化合价为纵坐标的折线图。
分别思考以下问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(1)a.电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？
b.最外层电子数相同时，其影响因素是什么？
（2）元素主要化合价的变化与原子序数有何关系？
规律总结：I.○1原子半径大小的比较
同主族，从上到下，原子半径逐渐。
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