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2011年金台高级中学高一化学第一章《物质结构元素周期律》测试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：46.84KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：74
- 更新时间：2011-05-24 12:28:35
- 上传时间：2011-05-24 12:29:19
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※资料简介※
2011年金台高级中学高一化学第一章《物质结构元素周期律》
命题人：张欣       检测人：王伟平
2011.3.10

一、选择题：(包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分)
1. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是(    )
A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C．元素的原子半径呈周期性变化
D．元素的化合价呈周期性变化
2．下列物质的性质比较，正确的是 (     )
A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S      B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金属性： P＞S＞Cl                 D．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
3．下列有关说法正确的是（    ）
A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族
B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素
C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素
D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层
4．已知短周期元素的离子， A2+，B+，C3—，D— 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 (     )
A．离子半径C>D>B>A               B．原子序数d>c>b>a
C．原子半径A>B>D>C               D．单质的还原性A>B>D>C
5. 下列微粒半径比大于1的是　　　　　　　　　　　　　　　（　　　）          　A、Mg2+/Mg    B、Cl/Cl-    C、N/O    D、Si/Al
6．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（   ）。
A．第七周期第IIIA族                         B．第七周期第VA族
C．第五周期第VIIA族                   D．第五周期第IIIA族
7．下列各组物质中化学键的类型相同的是
A． HCl   MgCl2 NH4Cl　　　      B. H2O   Na2O    CO2
C. CaCl2   NaOH   H2O　　　　   D. NH3    H2O    CO2
8．甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（    ）
A、①②③④      B、①②③④⑤      C、①②③     D、②③④⑤
9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）。
A．H2O                B．BF3                    C．CCl4                    D．HCl
10．下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是（   ）。

11．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（   ）。
       A．原子半径大小: Na > S > O             B．气态氢化物稳定性: HBr < HCl < HF
       C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH        D．还原性强弱: F－ > Cl－ > Br－ > I－
12．镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（   ）。
A．镭的金属性比钙弱                       B．单质能与水反应生成H2
C．在化合物中呈+2价                      D．碳酸镭难溶于水
13．某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为（   ）。
A．+5                      B．+6                   C．+7                 D．无最高正化合价
14．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（   ）。
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素
D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
15．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（   ）。
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键
16．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既
有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（   ）。
A．Cl2溶于水         B．碘升华       C．氯化钠受热熔化        D．酒精溶解于水
17．元素性质存在周期性变化的本质原因是（   ）。
A.元素原子相对原子质量周期性变化的结果
B.元素原子核外电子排布周期性变化的结果
C.元素的原子序数递增的结果
D.元素金属性和非金属性周期性变化的结果
18．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（    ）
A.         B.
C.             D.
19．某阳离子Mn+ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为   （   ）。
       A．a+x－n        B．a+x+n                  C．a－x－n           D．a－x+n
20．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a, c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（   ）
A.b、a、e、d、c  B.e、d、a、b、
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