第三节《化学反应速率和限度》教案（人教版化学必修2）
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
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2011年 05 月12日
第三节 化学反应速率和限度
一、 教学目标
了解化学反应速度的概念及表示方法，知道浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速度的影响，
初步了解如何调控化学反应的快慢。
二、 教学重点、难点
化学反应速度表示方法，影响化学反应速度的因素
三、 教学过程
【上次课回顾】
1、 放热反应与吸热反应、化学反应的本质、能量的转化
2、 原电池原理：负极正极的判断，电极反应式
3、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是( )
A. 颜色 B. 状态 C. 化学键 D. 原子核
4、氢气在氯气燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,破坏1mol H2 化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1mol Cl2 中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 KJ.
下列关系式中正确的是（ ）
A. Q1 + Q2 > Q3 B. Q1 + Q2 > 2Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 < 2Q3
5、有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，A易腐蚀，将A，D分别投
入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，
有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C
6、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是
A. 铝片与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C. 灼热的碳与CO2的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧
7、已知“纽扣”电池的电极反应为：Zn极：Zn +2OH- - 2e- = ZnO + H2O；
HgO极：HgO + H2O + 2e- = Hg + 2OH-，据此判断HgO极是
A．正极，被还原 B. 负极，被氧化 C. 负极,被还原 D. 正极，被氧化
【本次课内容】
一、 化学反应速率
1、 定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量
2、 表达式：
│△c(B)｜
V(B)==-----------------
△t
（V：反应速率，△c(B)：浓度的变化量，△t：反应所经历的时间）
3、 单位：mol／(L•s)、mol／(L•min)、mol／(L•h)
【注意】
①表示平均反应速率；②△c只能取正值；③必须指明用哪种物质表示的反应速率；④各种物质反应的速率之比等于方程式各物质的化学计量数比；⑤在比较化学反应速率时，一定要用同一种物质的反应速率来比较
4、 影响化学反应速率的因素
（1） 内因：反应物的性质
（2） 外因：外界条件
【注意】
① 当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快
② 适当的催化剂能加快化学反应速率
③ 当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率
④ 对于有气体参加的反应来说，当其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快
⑤ 对于有固体参加的反应来说，当其它条件不变时，增大表面积，化学反应速率加快
二、 化学反应限度
1、 化学平衡
（1） 定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变的状态
（2） 特征：
逆：可逆反应
等：V（正）=V（逆）
动：动态平衡
定：浓度保持一定
变：条件改变，平衡改变
2、 化学反应的限度
在给定条件下的化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应的最大反应限度
3、 影响化学反应限度的因素
（1） 内因：物质的性质
（2） 外因：温度、浓度、压强等
三、 化学反应条件的控制
反应条件对化学反应的影响：反应速率、反应限度
【典型例题】
例1 下列有关化学反应速率的说法中正确的是（）
A. 在一定条件下的化学反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑中，向反应体系中增加CaCl2后产生CO2的速率加快
B. 在一定条件下的化学反应CaCO3 + H2SO4 == CaSO4 + H2O+ CO2↑中，向反应体系中增加H2SO4后产生CO2的速率加快
C. 在相同的酸性环境下，生铁（合金）比不锈钢（合金）腐蚀得快
D. 将铝片加到3mol/L的HCl（溶液）中并观察现象，有产生气体越来越快的现象
答案：CD
解析：掌握影响化学反应速率的因素和其他知识的结合解题。
例2 在恒温恒容的容器中进行反应A（g）2B- 上一篇资料:第二节《来自石油和煤的两种基本化工原料》课件（人教版化学必修2）
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