期中考试-江苏省海门中学10-11学年高二下学期期中考试化学试题|模块复习与检测|人教版|物质结构与性质|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：期中考试
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适用学校：不限
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更新时间：2011-05-24 16:36:29
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※资料简介※

江苏省海门中学10-11学年高二下学期期中考试（化学）

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分120分，考试时间100分钟。
请将选择题答案填涂在答题卡上
第Ⅰ卷（选择题共42分）
可能用到的相对原子质量：H－1     N－14
一、单项选择题（本题包括7小题，每题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下面的能级表示中正确的是
   A．1p         B．2d          C．3f           D．4 s
2．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取
   A．电子的运动轨迹图像            B．原子的吸收光谱
C．电子体积大小的图像            D．原子的发射光谱
3．国家核事故应急协调委员会2011年4月4日权威发布：我国内地31个省、自治区、直辖市部分地区空气中监测到来自日本核事故释放出的极微量人工放射性核素131I。下列有关说法正确的是
A．131I与127I互为同素异形体。　　　　　B．131I比127I多4个质子
C．131I与127I是同一核素　　　　　　　 D．131 I 与127I互为同位素
4．已知某元素原子的各级电离能数值如下：
 I1=736 kJ•mol-1,    I2=1450 kJ•mol-1,     I3=7740 kJ•mol-1, I4=10500 kJ•mol-1,
I5=13 600 kJ•mol-1，则该原子形成离子的化合价为
A．+1               B．+2             C．+3              D．+4
5．下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S           ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．②④ B．①③ C．①④ D．②③
6．已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述
    正确的是
    A．原子半径 A＞B＞D＞C                B．离子半径 C2—＞D—＞B+＞A2+
C．原子序数 d＞c＞b＞a                  D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
7．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是
A．aA＋m(A－N＋m)mol B．aA(A－N)mol C．aA＋m(A－N)mol D．aA(A－N＋m)mol
二、不定项选择题（本题包括7小题，每题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
8．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是
    A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子
C．[Cu(NH3)4]2＋和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键
D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾
9．下列事实，不能用氢键知识解释的是
A．水和乙醇可以完全互溶   B．溴化氢比碘化氢稳定
C．干冰易升华             D．液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式
10．应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是
    ①金属单质Li、Na、K的熔点随原子序数的增大而升高
    ②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性小于HC1
    ③硒（Se）是第VIA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
    ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，其水溶液均为酸性
⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①③④       B．①③⑥       C．③④⑤       D．②③⑥
11．下列叙述错误的是
A．          在周期表中位置相同，都在第4纵行
B．CO2的分子模型：
C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
12．下列说法错误的是
A．在化合物                   中，存在手性碳原子
B．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是共价键的饱和性
C．根据对角线规则判断Be(OH)2是两性氢氧化物
D．在相同条件下，邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛
13．根据表1信息，判断以下叙述正确的是
表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 L M Q R T
原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性       D．L2＋与R2－的核外电子数相等
14．主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是
A．X2Y5           B．          C．           D．
第Ⅱ卷（非选择题共78 分）
      （注意：请把二卷答案填写在答题纸上）
15．（4分）通常碘在水、酒精等溶剂中呈褐色，而在苯、四氯化碳等溶剂中呈紫色，试推测碘分别在二硫化碳和氯仿（CHCl3）中的可能颜色。在CS2中            ，在氯仿中          。
16．（6分）根据要求填空：
（1）铜元素原子的简化电子排布式：                               ；
（2）溴元素的原子结构示意图：                                   ；
（3）Fe3+的外围电子的电子排布图：                                       。
17．（18分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数           A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
(1）B的氢化物的分子空间构型是             。其中心原子采取          杂化。
（2）写出化合物AC2的电子式             。AC2是由      键组成的        （填“极性”或“非极性”）分子。
(3）E的外围电子排布式是                           ，在形成化合物时它的最高化合价为              ， ECl3形成的配合物的化学式为        。
(4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                                  。
18．（13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素A－H在表中的位置，

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