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新疆乌鲁木齐一中2010-2011学年高二下学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：169.14KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：25
- 更新时间：2011-05-24 19:52:45
- 上传时间：2011-05-24 19:53:16
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※资料简介※
乌鲁木齐一中2010—2011学年度第二学期期中考试
高二化学试题
命题人：曾玲
相对原子质量： O -16
一、选择题（每题2分，共44分，每题只有一个正确选项，请将答案填入答题卷的相应位置）
1. 下列化学用语表示正确的是（    ）
A. 钾原子结构示意图：   B. CCl4的电子式：
C. HClO的结构式：H－Cl－O     D. MgCl2的电子式：
2. 下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（    ）
A．C2H4      B．HClO       C．NH3      D．H2O2
3．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（    ）
A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B．第一电离能：Na < Mg <Al
C．电负性：Na> Mg >Al            D．还原性：Na> Mg >Al
4．金属具有延展性的原因是（    ）
A．金属原子半径都较大，价电子较少
B.金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用
C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快
D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量
5. 下列化合物中含有手性碳原子的是（    ）
A．CCl2F2   B．    C．CH3CH2OH   D．
6. 下列说法正确的是（    ）
A. 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C. 第三周期非金属元素形成的含氧酸的酸性从左到右依次增强
D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
7. 下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是（    ）
A．Na     B．Mg     C．Po      D．Au
8．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是（    ）
A. CH4 H2O B. CO2 HCl C. NH3 H2S   D. HCN BF3
9．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（    ）
　A．PCl3           B．H2S      C．BeCl2           D．SF6
10. 能用键能大小作为主要依据来解释的是（    ）
A. 常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态
B. 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C. 稀有气体一般难以发生化学反应
D. 空气中氮气的化学性质比氧气稳定
11. 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（    ）
A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅    B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．MgO＞O2＞N2＞H2O         D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
12. 短周期元素离子aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（     ）
A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数D＞C＞B＞A
C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质还原性A＞B＞D＞C
13. 下列物质固态时，一定是分子晶体的是（     ）
A．酸性氧化物   B．非金属单质   C．碱性氧化物    D．含氧酸
14. 下列各组酸中，酸性依次增强的是（     ）
A. H2CO3 H2SiO3 H3PO4       B. HNO3 H3PO4   H2SO4
C. HI   HCl H2S              D。HClO HClO3    HClO4
15．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（    ）
A．该元素位于周期表第五周期第 I B族
B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子　
D．该元素原子M层上共有8个电子
16．共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质含有上述两种作用力的是（    ）
①Na2O2    ②SiO2    ③石墨   ④金刚石    ⑤NaCl     ⑥白磷
A．①③⑥   B．①②④    C．②④⑥    D．③④⑤
17．关于晶体的下列说法正确的是（    ）
A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
B. 原子晶体中只含有共价键
C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
18. 石墨是层状晶体，每一层内碳原子结构如图所示，如果将相邻两个碳原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与C—C化学键数目之比是（    ）
　A.1∶1            B.1∶2            C.1∶3            D.2∶3
19．现有四种元素。其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另两种元素的价
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