专题二 基本理论
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)
1.2009年俄罗斯和美国同时宣布,成功合成了113号和115号新元素,已知115号元素的一种同位素289115X,下列有关113号、115号元素的叙述正确的是( )
A.113号元素位于周期表第八周期
B.115号元素的该种同位素,中子数与电子数之差为174
C.该115号元素原子与碳-12原子质量之比为115∶12
D.115号元素可显+5价
解析:根据元素周期表的排布规律,第七周期排满,最后一种元素的原子序数是118,A错.该115号元素的这种核素中,中子数与电子数之差为59, B 错.该115号元素原子与碳-12原子质量之比为289∶12,C错.
答案:D
2.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )
A.a、b、e、f四种元素的原子半径:e>f >b>a
B.h、i两种元素阴离子的还原性:h>i
C.a、g两种元素氢化物的稳定性:g>a
D.d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强
解析:a、b、c、d、e、f、g、h、i代表的元素分别是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl.由此可以判断a、b、e、f四种元素的原子半径:e>f>a>b;a、g两种元素氢化物的稳定性:甲烷>硅烷;d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱.所以A、C、D错误.
答案:B
3.将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g )若经 2 s(秒)后 测得 C 的浓度为 0.6 mol•L-1 , 现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为 0.3 mol•L-1•s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为 0.6 mol•L-1•s-1
③2 s 时物质 A 的转化率为70%
④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol•L-1
其中正确的是( )
A.①③ B.①④
C.②③ D.③④
解析:v(C)=0.6 mol/L÷2 s=0.3 mol•L-1•s-1
v(A)=0.3 mol•L-1•s-1
v(B)=0.15 mol•L-1•s-1
A的转换率为0.6 mol/L×2 L÷4 mol×100%=30%.2 s时B的浓度为1 mol/L-v(B)×2 s=0.7 mol/L.只有①、④正确.
答案:B
4.X、Y、Z、W、R是周期表前20号元素,它们的原子 序数依次增大,X与R,Y与W分别同主族,Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的一半,X与Y可形成X2Y和X2Y2两种液态化合物.下列说法不正确的是( )
A.原子半径:R>Z>W>Y>X
B.离子半径:X、Z、Y、W、R依次增大
C.热稳定性:X2Y>X2W
D.由X、Y、Z、W、R五种元素组成的一种化合物可作净水剂
解析:根据题中信息可知,X、Y、Z、W、R分别代表的元素是氢、氧、铝、硫、钾.B项离子半径应该是按X、Z、Y、R、W的顺序依次增大.由X、Y、Z、W、R五种元素组成的化合物明矾可作净水剂.
答案:B
5.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是( )
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.铁表面镀铜,铁作阳极
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e-===4OH-
D.在轮船外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
解析:铁表面镀铜时,铜作阳极,铁作阴极,铜的盐溶液作电解质.
答案:B
6.根据下表信息,判断以下叙述正确的是( )
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.061
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A.氢化物的沸点为H2T<H2R
B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性
D.L2+与R2-的核外电子数相等
解析:由主要化合价为+2价知,L、Q为第ⅡA族元素,又r(L)>r(Q),所以L为Mg元素,Q为Be元素;由主要化合价+3价及r(L)>r(M)>r(Q)知,M与L同周期且为第ⅢA族Al元素;由主要化合价为+6、-2价知,R为ⅥA族元素,又r(Q)>r(R)知,R为第三周期硫元素;由主要化合价为-2价,r(T)<r(R)知,T为第二周期第ⅥA族氧元素.A项中由于水分子间存在氢键,氢化物的沸点H2T>H2R(H2O>H2S),故A错误;B项中单质与盐酸反应速率,Mg>Be,故B项错