4.2《配合物是如何形成的》导学案（苏教版化学选修3）
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专题4 分子空间结构与物质性质第二单元 配合物是如何形成的
课前预习
问题导入
CH4中的C原子和NH3中的N原子同样是发生sp3杂化，为什么两者的分子空间构型不同？
答：在形成氨分子时，氮原子中的原子轨道也发生了sp3杂化，生成四个sp3杂化轨道，但所生成的四个sp3杂化轨道中，只有三个轨道各含有一个未成对电子，可分别与一个氢原子的1s电子形成一个σ键，另一个sp3杂化轨道中已有两个电子，属于孤对电子，不能再与氢原子形成σ键了。所以，一个氮原子只能与三个氢原子结合，形成氨分子。
因为氮原子的原子轨道发生的是sp3杂化，所以四个sp3杂化轨道在空间的分布与正四面体相似。又因四个sp3杂化轨道中的一个轨道已有一对电子，只有另外三个轨道中的未成对电子可以与氢原子的1s电子配对成键，所以形成的氨分子的立体构型与sp3杂化轨道的空间分布不同，氨分子的构型为三角锥形。由于氨分子中存在着未成键的孤对电子，它对成键电子对的排斥作用较强，所以使三个N—H键的空间分布发生一点变化。
知识预览
1.配位键
(1)用电子式表示NH 的形成过程__________。
(2)配位键：共用电子对由一个原子单方向提供而跟另一个原子共用的共价键叫配位键。配位键可用A→B形式表示，A是提供孤对电子的原子，叫做电子对给予体，B是接受电子的原子叫接受体。
(3)形成配位键的条件
形成配位键的条件是有能够提供__________的原子，且另一原子具有能够接受__________的空轨道。常用的表示符号为__________。
2.配位化合物
(1)写出向CuSO4溶液中滴加氨水，得到深蓝色溶液整个过程的反应离子方程式。
______________________________________________________________________；
______________________________________________________________________。
(2)写出下列配合物的名称
［Cu(H2O)4］Cl2____________________________________________________________
［Cu(NH3)4］SO4____________________________________________________________
3.物质的结构包括__________、__________、__________等。
4.研究物质的结构与性能的关系对解决__________、__________等都具有重要意义。
5.21世纪化学科学亟待解决的重大课题之一是探寻_______________________________
_____________________________。
答案：1. (1)
(3)孤对电子 孤对电子 A→B
2. (1)Cu2++2NH3•H2O====Cu(OH)2↓+2NH+4
Cu(OH)2+4NH3•H2O====［Cu(NH3)4］2++2OH-+4H2O
(2)氯化四水合铜
硫酸四氨合铜
3. 构成物质的微粒间的相互作用 分子的构型 手性
4. 分子设计 合成新型材料
5. 人类和生物的生命运动的化学机理
课堂互动
三点剖析
一、配位键
1.NH 的形成过程——配位键
氨分子中，氮原子的3个未成对电子，分别与1个氢原子的电子形成3个共价键。但是，氮原子上还有一对没有与其他原子共用的电子——孤对电子，而H+是由氢原子失去1个电子形成的，即它的1s轨道是空的。当氨分子与H+接近到一定程度时，氨分子中的孤对电子所在的轨道与H+的1s空轨道重叠，使孤对电子主要在重叠区域出现，即氮原子与氢原子共用这一对电子，从而形成一种新化学键——配位键。也就是说氨分子与H+之间是以配位键结合成铵离子（NH ）的。其形成过程可用电子式表示如下： 。
2.配位键的形成条件
参加成键的一方（如A）是能够提供孤对电子的原子，另一方（如B）
是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。配位键常用A→B。
二、配合物
(1)配合物：配位化合物的简称。是由可以给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的离子或分子(称为配体)，和具有接受孤对电子或多个不定域电子空位的原子或离子(统称中心原子)，按一定的组成和空间构型所形成的化合物。配合物可以是中性分子，也可以是带电荷的离子。
(2)配位键：配位键的价键理论是在普通共价键的价键理论的基础上发展起来的。配位键本质上是由共用电子对而形成的共价键。与我们熟悉的典型共价键不同之处在于，当中心形成体与配体形成配位键时，其共用电子对并不是由成键双方原子共同提供的，而是由成键一方，即配位原子一方单独提供的。配合物的中心形成体具有空余的价电子轨道(所谓价电子轨道是指中心形成体原子或离子的价电子所占有的轨道，以及与其能级相近的轨道)，可以接纳外来的电子对。而配体的配位原子一般总是具有未成键的外围电子对(即孤对电子)，当它们彼此接近而相互作用时，配体的孤对电子进入到中心形成体的空余价电子轨道中，实际上变成了配体与中心形成体共用的电子对，从而将配体与中心形成体紧紧联结在一起，形成了一种特殊的共价键，即配位键。如：四水合铜络离子的成键情况见下图。
Cu2+是中心形成体，H2O是配体。Cu2+是孤对电子- 上一篇资料:4.1《分子构型与物质的性质》导学案（苏教版化学选修3）
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