怀柔区2010-2011学年度第二学期期末教学质量检测
高二化学试题
第I部分 选择题
(本部分共21题,每小题2分,计42分)
原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg 24 P-31 Cl-35.5 K-39
选择题(每小题只有一个答案正确)
1.下列有关能量转换的说法正确的是
A.煤燃烧是热能转化为化学能的过程
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C.动物体内葡萄糖被氧化是热能转变成生物能的过程
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
2.下列说法正确的是
A.钢管与电源正极连接可被保护
B.船底镶嵌锌块可以保护钢铁船体在大海中航行时免受腐蚀
C.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
D.钢铁在海水中比在内河中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于内河水
3.电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒不变
B.燃料电池可将热能直接转变为电能
C.燃料电池工作时燃料在负极被还原
D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
4.向三份体积相等,浓度均为0.1mol/LNH4Cl溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则c(NH4+)的变化依次为
A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小
C.增大、减小、增大 D.减小、增大、增大
5.下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.纯碱溶液去油污 B.用小苏打烘制取糕点
C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.明矾净水
6. 已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61 10-12,Ksp[MgF2]=7.42 10-11。下列说法正确的是
A.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF浓溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2
B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NaOH固体,c(Mg2+)增大
C.25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,后者的c(Mg2+)大
7.CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) △H<0。当反应达到平衡时,下列措施:①升温;②恒容通入惰性气体;③增加CO的浓度;④减压;⑤加催化剂;⑥恒压通入惰性气体。能使CO体积分数增大的是
A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥
8.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是
A.容器内的总压不随时间变化
B.单位时间生成nmol的A2同时生成2nmol的AB
C.单位时间生成2nmol的AB同时消耗nmol的B2
D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2
9.已知同主族元素X、Y的原子半径依次增大。X2(g)、Y2(g)分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值):H2(g)+X2(g)===2HX(g) △H=-Q1kJ/mol;H2(g)+Y2(g)===2HY(g) △H=-Q2kJ/mol
下列有关上述反应的叙述正确的是
A.Q1>Q2
B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.每生成1molHX(g)时放出Q1kJ热量
D.1mol HY(g)具有的能量小于1mol HY(l)具有的能量
10.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2X(g)+Y(g) 3Z(g),若反应开始时充入2mol X和2mol Y,达平衡后Y的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后Y的体积分数>a%的是(<=)
A.1molY,1molZ B.2mol X,1molY,1molN2 C.1molY和3molZ D.2molZ
11.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下:
甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0
用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
12.某温度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如右表所示。
起始浓度 甲 乙 丙
c(H2)/mol/L 0.010 0.020 0.020
c(CO2)/mol/L 0.010 0.010 0.020