厦门理工学院附中(杏南中学)
2010-2 011学年下学期 4 月 化学科 高一 年段阶段测试卷
考试时间:90分钟 总分:100分 命题:邱谊东 审 核:黄传忠
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27
A卷(满分88分)
一、选择题:(本题只有1个选项符合题意,每题3分,共48分)
1. 下列互为同位素的是
A. H2 D2 B. 14N 14C C. 16O 17O D.金刚石 石墨
2. 2011年日本3.11地震及海啸,致使核电机组爆炸放出具有放射性元素 ,从而对人体产生伤害,该同位素原子的中子数是
A .78 B. 53 C .131 D. 25
3. 下列各组化合物中化学键类型不同的是
A. H2O和NH3 B. NaCl和HCl C.CaO和KCl D.CCl4和H2O2
4. 根据微粒结构示意图的共同特征,
可以把以上三种微粒归为一类。下列微粒中可以与上述微粒归为一类的是
5.下列叙述中错误的是
A.稳定性:HF>HCl>HBr B.还原性:Na>Mg>Al
C.原子半径: S>Na >O D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
6. 元素的化学性质主要决定于
A.核外电子数 B.核内质子数 C.核内中子数 D.最外层电子数
7. 根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实,下列变化不属于化学反应的是
A.NaCl溶于水 B.石墨在高温下转化为金刚石
C.水通电分解 D.木炭燃烧
8. 下列反应中,生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A .氢气在氧气中燃烧 B.加热分解氯化铵
C.硫在氧气中燃烧、 D.盐酸和氢氧化钠溶液中和反应
9.下 列关于铝的叙述中不正确的是
A.铝 是地壳中含量最多的金属元素
B.铝的抗腐蚀性能好,原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触
C.铝是一种活泼的金属,在化学反应中常作还原剂
D.铝制餐具能用于蒸煮或长时间存放碱性食物,但不适宜存放酸性食物
10.具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素X、Y、Z,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是
A.形成的气态氢化物的稳定性:X<Y<Z B. 原子序数: X>Y>Z
C. 原子半径:X>Y>Z D. 得电子能力:X<Y<Z
11.能说明Cl的非金属性比S强的事实有
①常温下S为固体,而Cl2为气体 ②Cl2与H2混合,强光照射剧烈反应;而S与H2反应需较高温度 ③与Fe反应,Cl2生成FeCl3,而S生成FeS ④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 ⑤气态氢化物HCl比H2S稳定.
A.①③⑤ B.②③④
C.②③⑤ D.②④⑤
12. X、Y、Z、W为短周期元素,它们在周期表的位置如图所示,若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法中错误的是
A.X的氢化物的水溶液显碱性
B.Y和Z只能组成一种化合物
C.Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后,溶液均呈酸性
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z
13. 已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数,其中可形成AB2型共价化 合物的是
A. 12和17 B. 6和8 C.12和8 D.11和17
14. A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子次外层电子数是最外层电 子数的2倍,则A、B元素
A.一定是第2周期元素 B.一定是同一主族元素
C.可能是第2、3周期元素 D.形成化合物一定是离子化合物
15. 下列叙述中,金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是
A.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少
B.常温时,a能从水中置换出氢,而b不能
C.1mol a 从酸中置换出的H2比1 mol b从酸中置换出的H2多
D.a原子电子层数比b原子的电子层数多
16.利用元素周期表的有关 知识判断,小明对铍元素(Be)及其化合物的性质的推测不正确的是
A.铍原子的半径小于锂原子的半径;
B.相同条件下,单质铍与酸反应比单质镁与酸反应剧烈;
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱;
D.单质铍不能与冷水剧烈反应。
二、填空题(共38分)
17. 按要求填空:(共3分)
(1)M层电子数是L层电子数的一半的元素是 (填元素符号)
(2)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子的结构示意图:
(3)用 的形式表示,质子数为17,中子数为20的原子:
18. 针对下面11种元素,完成以下各 小题。(共12分