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河北省南宫中学2010-2011学年高二5月月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料大小：181.94KB
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- 下载次数：14
- 更新时间：2011-06-16 14:36:43
- 上传时间：2011-06-16 14:37:04
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※资料简介※
南宫中学2010-2011学年下学期5月份考化学试题
                           命题人：张文娟
可能用到的原子量：Na:23    Cl:35.5   H:1    O:16    C:12     N:14
                               第Ⅰ卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项本小题共包括10小题，每小题2分，共20分）
1．下列能表示物质分子式的是
A．CaF2    B．SiO2    C．Cu    D．CH4
2．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是
A．离子半径：Ca2+＞Cl—＞S2—         B．第一电离能：Si＞C＞N
C．电负性：F＞S＞Mg               D．热稳定性：CH4＞H2S＞NH3
3．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是(    )
A．只有x+1              B．可能是x+8或x+18
C．可能是x+2            D．可能是x+1或x+11或x+25
4．下面的排序不正确的是（    ）
A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4   B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C.熔点由高到低:Na>Mg>Al               D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
5．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（   ）
A．碘和氯化钾             B．金刚石和重晶石
C．二氧化硅和干冰         D．软脂酸甘油酯和冰醋酸
6、下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( )
A、Cr3+   B、Fe3+   C、Co3+   D、Cu+
7、在下列物质中：①CO2 ②CCl4 ③NH3 ④BH3 ⑤H2O ⑥HBr中，分子中电荷的空间分布均匀的是( )
A ①②④      B ②④⑤      C ③⑤⑥       D ①②⑤
8、判断XY2型分子是极性分子的主要依据是( )
A分子中存在极性键
B 分子中存在离子键
C 直线形结构，两个X─Y键的夹角为180°
D非直线形结构，两个X─Y键的夹角小于180°
9、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是：( )
A、1S2    B、2S2   C、3S2    D4S2
10．下列关于等电子体的说法中，正确的是
A．N2与CO不属于等电子体，故它们的熔沸点、溶解度相差较大
B．PO43－与SO42－不属于等电子体，故结构不相似
C．NO2－与O3属于等电子体，故NO2－为O2的同素异形体
D．苯与硼氮苯（路易斯结构式如右上图）属于等电子体，故硼氮苯中含有大π键
二、选择题（本题共有19个题，每小题有一个或两个正确选项，每小题2分共38分）
11．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(    )
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能Y一定小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
12．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（   ）
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
13．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（   ）
A．该晶体类型是原子晶体
B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2
C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2
D．晶体的空间最小环共有6个原子构成
14．三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F 。下列有关NF3的叙述正确的是（   ）
A．NF3是一种极性分子　　　　　 B．NF3的还原性比NH3强
C．NF3中的N呈+3价            D．NF3中的N采取sp2杂化成键
15.下列有关金属的说法正确的是（    ）
A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强
D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
16．下列叙述正确的是（    ）
A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高
B．具有相同质子数和电子数的两种粒子，有可能一种是分子，一种是离子
C．稀有气体一般难于发生化学反应，是由于其键能大
D．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化
17．在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是( )
A．石墨的结构 B．白磷的结构
C．CCl4的结构 D．立方烷(C8H8) 的结构
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