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江苏省五校联考2010-2011学年第二学期高二期末考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：83.13KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：23
- 更新时间：2011-06-27 09:05:11
- 上传时间：2011-06-27 09:05:50
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※资料简介※
江苏省五校联考2010-2011学年第二学期高二期末考试试题化学
注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。满分120分，考试时间100分钟。
2. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内，并认真核对。
可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Si 28　Cu 64　D 2
第Ⅰ卷(选择题　共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意：
1．在物质结构研究的历史上，通过α粒子散射实验，提出原子结构有核模型的是：
A．道尔顿      B．卢瑟福     C．汤姆生       D．波尔
2．一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有
A．原子序数为7                  B．周期表中第一电离能最小
C．周期表中原子半径最大          D．周期表中电负性最大
3．某化学反应其△H= —122 kJ•mol-1，∆S=231 J•mol-1•K-1，则此反应在下列哪种情况下，可自发进行：
A．在任何温度下都能自发进行    B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行          D．仅在低温下自发进行
4．核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。中质子数比中子数少：
A．131          B．53             C．25             D．78
5．关于CO2说法正确的是：
A．碳原子采取sp杂化。          B．CO2是正四面体型结构。
C．干冰是原子晶体。             D．CO2为极性分子。
6．下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是
A．pH =0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－
B．水电离出的c（H+）=1×10—13mol/L的溶液中： K+、HCO3－、Cl－、S2－
C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、NO3－、Fe3+ 、SO42－
D．在AlCl3溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、SO42－
7．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是：
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+ 的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+
C．[Cu（NH3）4] 2+ 是外界，配体是NH3 ，配位数是7
D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
8．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是：
物质 ①NaF ②NaI ③MgO
离子电荷数 1 1 2
键长/10—10m 2．31 3．18 2．10
A．①＞②＞③        B．③＞①＞②       C．③＞②＞①         D．②＞①＞③
9．0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成固体B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是
A．该反应是非氧化还原反应
B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
C．该反应的热化学方程式为：B2H6+3O2=== B2O3(s)+3H2O(l)； H=-2165 kJ/mol
D．每生成18g水，该反应转移2mol电子
10．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法中不正确的是：
A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2      B．PCl3的水解产物是HClO和PH3
C．NaClO的水解产物之一是HClO        D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分
11．下列各指定微粒的数目之比不是1∶1的是：
A．Na2O2晶体中阴离子和阳离子      B．NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子
C．2412Mg2+离子中的质子和中子       D．氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子
12．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：
aA(g) + bB(g) xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，
T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指：
A．反应物A的物质的量       B．平衡混合气中物质B的质量分数
C．平衡混合气的密度          D．平衡混合气的平均摩尔质量
13．下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．60 g SiO2晶体中含有2NA个Si—O键
B．18 D2O（重水）完全电解，转移2NA个电子
C．1L lmol•L－1 Na2CO3溶液中CO32－数为NA
D．16g甲烷含有数目为4NA
14．下列说法正确的是
A．一定温度下，反应MgCl2(1) ==Mg(1)+ Cl2(g)的
B．水解反应NH+4+H2O NH3•H2O+H+ 达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D．对于反应2H2O2==2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
15．最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为：
第Ⅱ卷(非选择题　共80分)
16．（10分）结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。
（1）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为____
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