教(学)案-2.3《分子的性质》第一课时教案（人教版化学选修3）|第三节分子的性质|第二章分子结构与性质|人教版|物质结构与性质|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2011-06-28 09:14:31
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第三节   分子的性质（第一课时）

寄语：只有创造，才是真正的享受；只有拼搏，才是充实生活
【学习目标】1、了解极性共价键和非极性共价键；
2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；
3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
【学习重点】多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
【学习难点】多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
【知识链接】
1、共价键
2、共价键有两种：           和
   其中极性共价键是                            简称极性键
非极性共价键是                             简称非极性键
3、极性键和非极性键的判断：
可归纳为同种元素原子间形成的共价键为非极性共价键如A-A型；不同种元素原子间形成的共价键为极性共价键，如A-B型
4、电负性概念
【学习过程】一、键的极性和分子的极性
写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。
根据写出的电子式思考：
1、由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？讨论与归纳：
2、共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？
3、由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否        重合？
4、由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？
讨论交流：判断分子极性的方法。
1、由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心         ，所以都是         分子。如：H2、N2、C60、P4。
2、含极性键的分子有没有极性，必须依据                            而定。
3、当分子中各个键的极性的向量和     零时，是非极性分子。如：
4、当分子中各个键的极性向量和       零时，是极性分子。如：
5、完成下列表格
分子共价键的极性分子中正负
电荷中心结论举例
同核双原子分子          键                 分子
异核双原子分子          键                 分子
异核多原子分子分子中各键的向量和                        分子
分子中各键的向量和                        分子
一般规律：
a.以极性键结合成的双原子分子是         分子。如：HCl、HF、HBr
b.以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是             分子。
如：O2、 H2、P4、C60。
c.以极性键结合的多原子分子，有的是      分子也有的是      分子。
d.在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成         键，而周围的       原子是相同的原子，一般是         分子。
【巩固练习】
1、下列说法中不正确的是
A、共价化合物中不可能含有离子键
B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物
C、离子化合物中可能存在共价键
D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子
2、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是
A、    H2O          B、   CO2         C、   BCl3       D、 NH3
3、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是
A、    BeCl2         B、   PCl3         C、   PCl5       D、   N2
4、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是
A、只含非极性键的分子一定是非极性分子
B、含有极性键的分子一定是极性分子
C、非极性分子一定含有非极性键
D、极性分子一定含有极性键
5.下列四种分子种，只含有极性键而没有非极性键的是（）

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