2012年高考化学大一轮复习检测题--专题六 元素周期律和元素周期表
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专题六 元素周期律和无素周期表
1．下列判断错误的是 ( )
A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4
B．沸点：NH3>PH3>AsH3
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
解析：本题考查元素周期律，意在考查考生对化学基本概念和基本原理的理解和应用能力。Si3N4、NaCl、SiI4分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体，故熔点大小顺序为：Si3N4>NaCl>SiI4，A项正确；NH3、PH3、AsH3均为分子晶体，且分子的组成和结构相似，由于NH3分子间存在氢键，其沸点最高，而PH3的相对分子质量小于AsH3的，因此分子间作用力PH3小于AsH3，则沸点PH3小于AsH3，B项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于非金属性：Cl>S>P，故酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C项正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，由于金属性：Na>Mg>Al，故碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D项正确。
答案：B
2．下列有关钋(210 84Po)的说法正确的是 ( )
A．钋原子的核外电子数是126
B．钋原子核内中子数与质子数之差是42
C．钋是金属元素，最外层电子数小于4
D．钋元素的相对原子质量是210
解析：由原子符号可知：质子数为84、质量数为210，再根据质量数＝质子数＋中子数，知中子数为126，故B正确，其他选项错误。
答案：B
3．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
解析：最外层电子数是其电子层数2倍的元素有C和S，原子序数比元素B大的短周期元素还有C、D、E，所以元素B只能是C；元素C为第三周期中原子半径最大的元素，为Na，元素D为Al，元素A为H，元素E为Cl。A项，碳氢化合物随碳原子数的增加，状态由气态到液态，再到固态；B项，NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O；C项，Na、Al均为活泼金属，用电解法冶炼，电解饱和NaCl溶液可得Cl2；D项，HCl中含有共价键，NaCl中含有离子键。
答案：BC
4．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是( )
A．B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低
B．原子半径：B>C>A
C．B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应
D．由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体
解析：根据题设条件推知A为C(碳)、B为Al、C为Si。Al2O3的熔点远远高于CO2。Al、Si同周期，C、Si同主族，根据元素周期律可知原子半径Al>Si>C。Al(OH)3具有两性。Al单质不存在同素异形体。综合上述知识选项B正确。
答案：B
5．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是( )
元素编号
元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径/
10－10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18
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