顺义一中2010-2011学年度第二学期6月月考高二理科化学试卷
Ⅰ卷 (选择题) 共40分
每小题只有一个选项符合题意
1.关于强、弱电解质的叙述,错误的是
A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电解质本身的电离平衡
B.在相同条件下,强电解质的导电能力比弱电解质的导电能力强。
C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不相同
D.弱电解质在溶液中部分电离,但溶液中不存在分子
2.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH≒H++CH3COO-,下列叙述不正确的是
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
3.25℃时,水的电离达到平衡:H2O≒H++OH-;H>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变
4.用pH均为3的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是
A.V1>V2 B.V1<V2 C.V1=V2 D.V1≤V2
5.在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH≒CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol•L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
6.已知25℃时,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L0.2mol/L HF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液,则下列说法中,正确的是
A.25℃时,0.1 mol/L HF溶液中pH=1 B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中没有沉淀产生 D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
7.25℃时,某溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol•L-1,则该溶液的c(H+)可能是
①1×10-12 mol•L-1 ②1×10-7 mol•L-1 ③1×10-6 mol•L-1 ④1×10-2 mol•L-1
A.①② B.①③ C.①④ D.③④
8.下列物质在水中能促进水电离的是
①Na2CO3 ②NaOH ③NaHSO4 ④CH3COONa
A.①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
9.向三份0.1mol•L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO—浓度的变化依次为
A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
10.下列说法正确的是
A.酸式盐的水溶液一定显碱性
B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性
C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH-离子的物质的量浓度相等
D.NaHCO3溶液的pH大于Na2CO3溶液的pH
11.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.10 mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
12.要求设计实验证明:某种盐的水解是吸热。有四位同学作了如下回答,其中不正确的是
A.甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的
B.乙同学:用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明含有Fe3+的盐的水解是吸热的
C.丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好
D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的
13.常温下,用0.1000 mol•L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol•L CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:
B.点②所示溶液中:
C.点③所示溶液中:
D.滴定过程中可能出现:
14.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol•L-1HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol•L-1NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积
A.大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5 mL
15.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解的速率都等于零
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶度积(Ksp)不变
D.升高温度,AgCl沉淀的溶解度不变
16.下列各组离子中,在溶液中不能大量共存的是
A.S2-,NO-3,CO2-3,K+ B.Al3+,NH+4,K+,SO2-4
C.Fe3+,Ca2+,H+,NO-3 D.Al3+,Na+,S2-,SO2-4
17.下列问题中,与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤
18.25℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO33-)均增大
19.取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为
A.0.01mol•L-1 B.0.05mol•L-1 C.0.005mol•L-1 D.0.50mol•L-1
20.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是
A. c(NH+4)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B. c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-) D. c(Cl-)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+)
Ⅱ卷 (非选择题) 共60分
21.现有pH=3的醋酸溶液甲和pH=3的盐酸乙,请根据下列操作回答问题:
⑴取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”);另取10 mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(H+)/ c(CH3COOH)的比值将 (填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH(甲) pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)各取25mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲) V(乙) (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)取25mL的甲溶液,加入等体积pH=11的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为:c(Na+) c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
22.(1)CH3COONa的水溶液呈 性(填“酸”、“中”、“碱”),原因是(用离子方程式表示): ;
(2)氯化铝水溶液呈 性(填“酸”、“中”、“碱”),原因是(用离子方程式表示):
;
把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。
(3) 已知MgCl2•6H2O晶体在空气中加热时,释放部分结晶水,同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或生成MgO。下列是关于MgCl2•6H2O的综合应用:
Mg(OH)2 MgO(耐火材料)
MgCl2•6H2O