当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第二章化学反应速率和化学平衡 → 第二节影响化学反应速率的因素 →

2.2《影响化学反应速率的因素》教案（新人教版选修4）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：16.32KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：174
- 更新时间：2011-07-26 10:08:53
- 上传时间：2011-07-26 10:09:41
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第二节影响化学反应速率的因素
教学目标：
1、知识目标：
①理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；
②能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；
③初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。
2、能力目标：
在学习中，要学会对实验现象进行分析处理的方法：在仔细、全面、准确观察实验现象的基础上，要积极将感性认识上升到理性认识，也就是培养自己透过现象看本质的能力。在认识事物的过程中，还应打开“ 思维”的窗口，为观察而观察是毫无意义的。
教学重点：
浓度、温度对化学反应速率的影响
教学难点：
浓度、温度对化学反应速率影响的原因
课时安排：
二课时
教学方法：
实验探究、点拨探讨
教学用具：
教学过程：第一课时
【引入】上节课我们学习了化学反应速率，不同的化学反应，具有不同的化学反应速率，这是由于参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。那么，化学反应速率对于某一反应来说是不是就是一成不变的呢？不是，因为其他因素，如：温度、浓度、压强、催化剂等会影响一些化学反应的反应速率。这节课就讨论有关外界条件对化学反应速率的影响。
【实验探究】取三支试管分别加入10ml1mol/L的盐酸，再分别加入长短、厚薄大致相同的镁条、铁片、铜片。
【学生讨论后回答】影响化学反应速率的内因是反应物的本质。
【板书】第二节影响化学反应速率的因素
内因：反应物的结构和性质
【引导】外界条件如：浓度、压强、温度、催化剂的改变，也影响化学反应速率。内因是变化的根据，外因是变化的条件，外因通过内因起作用。
【板书】外因：浓度、压强、温度、催化剂、其他因素
【过渡】下面我们先来研究浓度对化学反应速率的影响。
【实验探究】做以下两个实验并结合教材20页，实验2—2讨论总结
1、取两支试管，分别加入少量大理石，再分别加入10ml1mol/L的盐酸和10m l0.1mol/L的盐酸。
2、取两支试管分别加入少量铁片，再分别加入10ml1mol/L的盐酸和10ml0.1mol/L的盐酸。
【讨论小结】其他条件不变，增加反应物浓度，加快反应速率
【板书】一、浓度对反应速率的影响
其他条件不变，增加反应物浓度，加快反应速率
【设问】为什么增加反应物浓度，加快反应速率？
【引导学生】从化学反应的实质分析：
（1）化学反应过程，就是反应物分子的原子重新结合产生生成物分子的过程；
（2）其实质就是旧化学键的断裂和新的化学键形成的过程；
（3）旧键的断裂和新键的形成必须通过反应物分子（离子）的相互接触，相互碰撞来实现的。
【设问】是否所有的碰撞都能使旧键断裂，新键形成？（举运动员不同投篮姿势的例子，使学生形象理解）
【通过学生讨论、归纳、总结得出结论并板书】
【讲解】分子间的碰撞必须具有足够的能量，具有足够的能量的分子叫活化分子，活化分子必须具有合适的取向才能发生有效碰撞，发生化学反应。
【板书】化学反应发生的条件

【讲解】其他条件不变，活化分子在反应物分子中占有一定的百分比，当反应物浓度增大时，单位体积内反应物分子增多，单位体积内活化分子数目也相应增多，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率就增大。
【板书】其他条件不变，反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增加→有效碰撞次数增多→反应速率加快。
【讲解】学习了浓度对化学反应速率的影响，我们就知道为什么硫在纯氧中燃烧比在空气中快，但是并不是任何反应都是增大反应物浓度有利于反应的进行，如浓硫酸、浓硝酸可使铁、铝钝化。因此，任何事物都要具体问题具体分析。而对于固体或纯液体，无浓度可言，反应速率与接触表面积有关，如煤粉碎后燃烧。
【板书】固体或纯液体参加的反应，反应物之间接触的表面积大小影响反应速率，与物质的量多少无关。
【归纳小节】今天我们研究了浓度对化学反应速率的
上一篇资料:2011年九年级化学复习计划
下一篇资料:2011中考化学试题分类解析--质量守恒定律

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...