安徽省师大附中2012届高三第一次摸底考试(化学)
命题人 马学东
相对原子质量: H :1 C :12 N: 14 O:16 S:32 Al: 27 Fe: 56
Cu: 64 Zn: 65 Ba:137
第I卷 选择题(共48分)
一、本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与环境、材料和科技等密切相关。下列说法中错误的是
A.向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量
B.光导纤维在信息产业中有广泛应用,制造光导纤维的主要材料是单质硅
C.日本大地震后,防疫人员在震区周围撒石灰,进行环境消毒,防止灾后出现疫情
D.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入硫酸亚铁
2.关于下列图示的说法中正确的 是
① ② ③ ④
A.图①装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物
B.图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影 响
C.图③表示可逆反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) +H2 (g);△H>0
D.对反应:A(s) + 2B(g) xC (g);根据图④可以求出x=2
3.设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是
A.常温常压下 ,3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NA
B.0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA
C.15g甲基(—14CH3)所含的电子数为9NA
D.标准状况下,2.24L氯仿(CHCl3)中所含氯原子数为0.3NA
4.下列各组离子在碱性条件下能大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl— B.K+、CO32-、Cl—、NO3—
C.Na+、K+、NO3—、SO32— D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—
5. 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是
A.还原产物为NH4+ B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l
C.若有l mol NO3-参加反应,则转移8mol e-
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe 2+ -e-=Fe 3+
6.下列判断中一定正确的是
A.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:M > R
B.若X、Y是同主族气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则沸点:X>Y[
C.若M、N是同主族非金属元素,且电子层数:M>N,则非金属性:M>N
D.若X、Y属于同周期元素, 且原子序数:X>Y,则最高正价:X>Y
7.右图是探究铜丝与过量浓硫酸的反应,下列叙述不正确的是
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中品红溶液褪色
C.③中石蕊溶液变红色
D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察溶液颜色 ]
8.在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是
A.用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气
B.向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁
C.标准状况下,将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中
D.在5×107¬¬Pa、500℃和铁触媒催化的条件下,1mol氮气和3mol氢气反应
9.通常状况下,NCl3是一种油状液 体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对NC13的有关叙述正确的是
A.CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短
B.NCl3分子中四个原子共平面
C.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
D.NBr3比NCl3易挥发
10.查处酒后驾驶采 用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为:
CH3CH2OH-2e-→X+2H+。下列说法中正确的是
A.电池总反应为:2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
B.另一极的电极反应式为:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
C.乙醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极
D.电池内部H+由正极向负极移动
11. 在一固定体积的密闭容器中,进行下列化学反应: CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:则下列有关叙述不正确的是
T(℃) 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
A.该反应为放热反应 B.可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡
C.若在某平衡状态时,c(CO2)×c(H2 )= c(CO)×c(H2O),此时的温度为830℃
D.若平衡时两种反应物的转化率相等,则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:1
12.叶蝉散(isoprocard)对水稻叶蝉和飞虱具有