化学:2012全国各省市高考模拟试题全解全析
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重庆市西南大学附属中学2012届高三第二次月考化学试题解析
理综化学试题
6.下列说法正确的是
A.H、D、T属于同位素,H2、D2、T2属于同素异形体
B.氯水、氨水、王水是混合物,铁粉、漂白粉是纯净物
C.HCl、NH3、BaSO4是电解质,CO2、Cl2、C2H5OH是非电解质
D.风能、生物质能是可再生能源,煤、石油、天然气是不可再生能源
【答案】D
【解析】A错,同素异形体是同种元素形成的不同种单质,而H2、D2、T2属于同一种物质即氢气;漂白粉也属于混合物,B错;NH3是非电解质,Cl2它是单质, 电解质和非电解质都必须是化合物,C错。
7.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.27g铝的原子最外层电子总数为NA
B.2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4NA
C.1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
D.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA
【答案】B
【解析】A错,铝的原子最外层电子总数为3,27g铝的原子最外层电子总数为NA ;2.8 g N2和2.8 g CO分别为0.1mol, 所含电子数均为1.4NA,B正确;乙酸为弱电解质,1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数小于0.1NA,C错;乙醇在标准状况下为液态,不能使用气体摩尔体积公式计算,D错。
8.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下面判断正确的是
A.原子半径: 丙<丁<戊
B.金属性:甲>丙
C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊
D.最外层电子数:甲>乙
【答案】C
【解析】 同周期元素原子半径,从左到右逐渐减少,最外层电子数增多,所以原子半径:丙>丁>戊 ,最外层电子数:甲<乙,故A,D错;同主族,从上到下金属性逐渐增强,金属性:甲<丙,B错; 答案选C。
9.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是
A.1 mol NH5中含有5 NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B.NH5中既有共价键又有离子键
C.NH5的电子式为
D.它与水反应的离子方程式为NH4++ H-+ H2O = NH3•H2O + H2↑
【答案】A
【解析】NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构,则可以预测它是铵盐,其中有氢负离子。1 mol NH5中含有4 NA个N—H键故A 错;B 、C、 D都是对的
10.下列叙述正确的是
A.图A是将溶解好的溶液转移到容量瓶中
B.选择合适的试剂,用如图B所示装置可分别制取并收集少量H2、NO2和Cl2
C.图C是N2与H2合成氨的能量变化曲线,可确定该反应1 mol N2和4 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJ
D.如图D可观察KCl的焰色反应
【解析】 A错 ,将溶解好的溶液转移到容量瓶,正确的操作应该要用玻璃棒引流;B错,如图B所示装置不能用来收集NO2,因为与NO2水反应,应该用排空气法收集NO2;由图C可知道消耗1 mol N2与3 mol H2生成2 mol氨时放出热量92 kJ,
而该反应1 mol N2和4 mol H2充分反应时,不可能消耗掉1 mol N2,,所以放热一定小于92 kJ,C正确;可观察KCl的焰色反应,必须要用蓝色钴玻璃进行虑光,D错。
11.CsICl2是一种碱金属的化合物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是
A.Cs显 +3价,I、Cl均显 – 1价
B.Cs显 + 1价,Cl显 + 1价,I显 – 1价
C.在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成
D.在CsICl2溶液中通入SO2气体,有硫酸生成