佛山一中2010学年(下)期末考试
高二级化学试题
命题人 彭淑梅。审题人 肖中银
本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分,考试时间90分钟。
可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Zn 65
第一部分 选择题 (共60分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法正确的是
#考# A.只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应
B.通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0
C.任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以设计成原电池,为外界提供电能
D.实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中,再稀释到相应浓度来配置氯化铁溶液
2.已知某温度下,以下酸的电离常数如下:Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol•L-1、Ka(HF)= 6.8×10- 4 mol• L-1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol•L-1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol•L-1。物质的量浓度都 为0.1 mol•L-1的下列溶液中,pH最小的是
A.HCN B.HF C.CH3COOH D.HNO2
3.已知25℃、101kPa下,如右题图所示,石墨的燃烧热为393.51kJ/mol,金刚石的燃烧 热为395.41kJ/mol 。下列说法或表达正确的是:
A. 金刚石比石墨稳定
B. C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=+1.9 kJ/mol
C. △H1<△H2
D 如果使用催化剂,△H1和△H2都变小
4.中学化学教材中有大量数据,下列为某同学对数据的利用情况,其中不正确的是:
A. 用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。
B. 用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。
C. 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。
D. 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。
5.下面有关电化学的图示,完全正确的是
6.有一支50mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10 .00mL刻度处。把滴定管中的溶液全部排出,其体积 mL。
A.大于40.00 B. 等于40.00 C. 大于10.00 D.等于10.00
7.其他条件不变的情况下,下列说法不正确的是
A. 对于反应nA(g)+B (g) 2C(g),平衡后增大压强,A的百分含量减小,则n≥2。
B. 对于反应2A(g) B(g) △H<0,若体系温度不再变化说明反应达到平衡状态。
C.对于反应2A(g) B(g),恒温,恒容条件下气体密度不再变化,说明反应达到平衡状态
D.对于反应2A(g) B(g),若v(A)正=2v(B)逆,说明反应达到平衡状态
8.某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。
N2的平衡转化率(α~%)与体系总压强(P)的关系
如右图所示。下列说法正确的是:
A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气,置于1L密闭容器中
发生反应,放出的热量为92.4kJ。
B. 平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A) < K(B) 。
C. 上述反应在达到平 衡后,增大压强,H2的转化率提高。
D. 升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小。
9.有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水,下列叙述中正确的是
A. 两溶液溶质物质的量浓度相同
B. 用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同
C.两溶液中OH -离子浓度相同
D. 加入等体积的水稀释后,它们的pH仍相等
10.某温度下按右图安装好实验装置,在锥形瓶内盛有6.5g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40ml2.5mol/L的硫酸,将产生的氢气收集在一个注射器中,用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL), 在该温度下,下列说法不正确的是:
A.用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/s
B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+来表示10s内该
反应的速率0.01mol/(L•s)
C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+来表示10s内该
反应的速率0.01mol/(L•s)