大理州实验中学2010-2011学年度下学期高一年级期末测试题
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量(原子量):H(1)、C(12)、O(16)、Na(23)、Cl(35.5)、Al(27)、Cu(64)
第I卷 选择题(共46分)
一、选择题选择题(本题共23小题,每小题2分,共46分)
1. C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析有关 C的说法正确的是
A、质子数为6 B、电子数为13 C、中子数为6 D、质量数为6
2.下列关于物质性质变化的比较,不正确的是
A.酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4 B.原子半径大小:Na>S>O
C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH D.金属性强弱:Na>Mg>Al
3.卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是( )
A.原子的得电子能力逐渐增强 B.单质的氧化性逐渐增强
C.原子半径逐渐增大 D.气态氢化物稳定性逐渐增强
4.最早使用的化学电源(chemical power source))是锌锰电池,即大家所熟悉的干电池(dry cell),其结构如下图所示:尽管这种电池的历史悠久,但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为,放电时,电池中的反应如下:
E极:2MnO2+2H2O+2e- === 2MnO(OH)+2OH-
F极:Zn+2NH4Cl -2e- === Zn(NH3)2Cl2+2H+
总反应式:2MnO2+Zn+2NH4Cl === 2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2
下列说法正确的是
A.E极是电池的正极,发生的是氧化反应
B.F极是电池的负极,发生的是氧化反应
C.从结构上分析,锌锰电池应属于可充电电池
D.锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的
5.下列关于甲烷分子结构的叙述中,正确的是( )
A.甲烷分子中C、H原子间是离子键 B.甲烷分子的空间结构是正方体
C.甲烷的结构式为CH4 D.甲烷分子中4个碳氢键完全相同
6.利用金属活性的不同,可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是
A.2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
B.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
C.Fe+CuSO4 ===FeSO4+Cu
D.2KCl(水溶液) 2K+Cl2↑
7.废电池必须进行集中处理的首要原因是( )
A.充电后可再使用
B.回收利用石墨电极和金属材料
C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源
D.防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品
8.山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中,不正确的是( )
A.可与钠反应 B.可与碳酸钠溶液反应
C.不可与溴单质反应 D.可生成高分子化合物
9.下列反应中,属于加成反应的是
A.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl B.CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl
C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO +2H2O D.
10.某元素原子的质量数为A,它的阴离子Xn- 核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子为
A. B