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《物质的量》最终教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：48.69KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：112
- 更新时间：2011-08-28 10:36:31
- 上传时间：2011-08-28 10:37:01
※下载地址※
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※资料简介※
物质的量
课题：专题1、第一单元，丰富多彩的化学物质，物质的量
课本：高中化学，2009年，第5版　江苏教育出版社
适用班级：高一
教材分析：
　　本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
　　关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。
　　本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。
　　本节重点：物质的量及其单位
　　本节难点：物质的量的概念的引入、形成。
教法建议：
　　1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。
　　2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意对比，加以区别。
　　3.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。
　　4.应让学生准确把握物质的量、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延。
　　（1）明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。
　　（2）明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
　　（3）每一个物理量都有它的标准。科学上把0.012kg 12C所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.02×1023mol-1”。
5.关于摩尔质量。由于相对原子质量是以12C原子质量的作为标准，把0.012kg 12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子数，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的倍，即。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给物质的量的计算带来方便。
　　6.有关物质的量的计算是本节的另一个重点。需要通过一定量的练习使学生加深、巩固对概念的理解。理清物质的量与微粒个数、物质的质量之间的关系。
教学设计方案
课题：第一节物质的量
第一课时
知识目标：
（1）、能正确表述物质的量的概念及其单位
（2）、能正确表述阿伏伽德罗常数的涵义
（3）、能正确说出物质的量与微粒数之间的关系，并运用关系进行计算
能力目标：
（1）、在问题探究中逐步培养形成逻辑推理、抽象概括的能力；
（2）、在课堂练习中，能够更好地理解概念并且运用概念之间的关系进行计算；
情感目标：
（1）、在认真听讲、思考讨论中，逐渐认识到微观和宏观相互转换是研究化学
的科学方法之一
（2）、能逐渐形成学着去分析推理、综合归纳的意识，逐步增强发现问题和解
决问题的能力
（3）、逐渐形成解题规范化，单位使用准确的良好学习习惯。
教学重点和难点：
重点：物质的量及其单位摩尔内涵的理解
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