高二化学第四章电化学基础(新人教版选修Ⅳ)
可能用到的相对原子质量: Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 Hg 201
第Ⅰ卷(选择题 共60分)
一、选择题(共15小题,每题只有一个正确的答案,每题2分,共30分)
1.甲、乙两个电解池均以Pt为电极,且互相串联,甲池盛有AgNO3溶液,乙池中盛有一定量的某盐溶液,通电一段时间后,测得甲池中某电极质量增加2.16 g,乙池中某电极上析出0.24 g金属,则乙池中溶质可能是( )
A.KNO3 B.MgSO4 C.CuSO4 D.Na2SO4
2.下列叙述正确的是( )
A.原电池中阳离子向负极移动 B.用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀
C.马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 D.白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快
3.在电解水制取H2和O2时,为了增强导电性,常常要加入一些电解质,最好选用( )
A.NaOH B.HC1 C.NaCl D.CuSO4
4.用惰性电极电解 2L 1 mol•L-1的硫酸铜溶液,在电路中通过 0.5mol 电子后,将电源反接,电路中又通过 1mol 电子,此时溶液中c(H+)是(设溶液体积不变)
A、1.5 mol•L-1 B、0.75 mol•L-1 C、0.5 mol•L-1 D、0.25 mol•L-1
5.当两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时,在阳极上的产物是( )
A.只有银 B.银和氧气 C.只有氢气 D.上述都不对
6.按下图的装置进行电解实验:A极是铜锌合金,B极为纯铜,电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加7.68克,溶液质量增加0.03克,则A合金中Cu、Zn原子个数比为
A 4︰1 B 3︰1 C 2︰1 D 任意比
7.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池组成是( )
A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为碳,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C.正极为铂,负极为铁,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4溶液
8.以石墨棒作电极,电解氯化铜溶液,若电解时转移的电子数是3.01×1023,则此时在阴极上析出铜的质量是( )
A.8g B.16g C.32g D.64g
9.用石墨作电极,电解1mol•L-1下列物质的溶液,溶液的pH变大的是( )
A.HCl B. H2SO4 C.NaCl D.Na2SO4
10.关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是
A.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色
B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色
C.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠
D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
11.用惰性电极电解+n价金属的硝酸盐溶液,当阴极上析出mg金属时,阳极上产生560mL(标准状况)气体,此金属的相对原子质量应为( )
A.10m n B.10m C.10n D.40mn
12.镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加速,经分析是氧化膜及微电池作用的结果.下列叙述正确的是( )
A.微电池负极为Mg B.微电池负极为Al
C.铝的电极反应式为2H++2e-=H2↑ D.镁的电极反应式为Mg-2e-= Mg 2+
13.用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质中(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是( )
A.AgNO3 [Ag2O] B.NaOH [NaOH] C.NaCl [盐酸] D.CuSO4 [Cu(OH)2]
14.用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为( )
A.0.5mol•L-1 B.0.8mol•L-1 C.1.0mol•L-1 D.1.5mol•L-1
15.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体,在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是
A.在熔融电解质中,O2由负极移向正极
B.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:2C4H10+26e+13O2=4CO2+5H2O
C.通入空气的一极是负极,电极反应为:O2+4e=2O2
D.电池的总反应是:2C4H10+13O2 8CO2+10H2O
二、选择题(共10小题,每题有1~2个正确答案,每题3分,共30分,错选多选不得分,漏选得1分)
16.火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等),其性能远不能达到电