黑龙江省大庆中学2010-2011学年高二下学期期末考试化学试题
- ※基本信息※
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- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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大庆中学2010—2011学年下学期期末考试
高二化学试题
考试时间：90分钟 分数：100分
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)
1．下列化学用语正确的是( )
A．锂离子的结构 示意图： B．碳原子的轨道表示 式：
C．丁烷的最简式：C2H5 D．氯化镁的电子式：Mg2＋[∶Cl••••∶]2－
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法 中不正确的是( )
A．7.8 g Na2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1 NA
B．标准状况下2.24 L HCHO中含0.4 NA个原子
C．23.4 g NaCl晶体中含0.1 NA个如图所示结构单元
D．电解精炼铜时转移0.1 NA个电子时，阳极溶解3.2 g铜
3．下列叙述正确的是( )
A．根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱
B．具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的
C．某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化
D．含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子
4．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。 可经三步反应制取 ，发生反应的类型依次是( )
A．水解反应、加成反应、氧化反应 B．加成反应、水解反应、氧化反应
C．水解反应、氧化反应、加成反应 D．加成反应、氧化反应、水解反应
5．下列各种性质的比较中，正确的是( )
A．分子的稳定性：HF>H2O>NH3 B．熔点：金刚石>汞>硫
C．离子的半径：Cl－>Al3＋>Na＋ D．沸点：AsH3>PH3>NH3
6．下列说法错误的是( )
A．从CH4、NH＋4、SO2－4为正四面体结构，可推测PH＋4、PO3－4也为正四面体结构
10．下列说法中错误的是( )
A．SO2、SO3都是极性分子 B．在H3O＋和[Cu(H2O)4]2＋中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
11．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )
A．乙醇、乙酸乙酯、四氯化碳 B．苯、苯酚、己烯
C．甲酸、乙醛、乙酸 D．苯、甲苯、己烷
12．下列说法中正确的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
C．全部由极性键构成的分子一定是极性分子
D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键
13． X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是( )
A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1∶1
B．X2Y不可能是共价化合物
C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同的电子层结构
D．根据周期表递变规律判断，X原子半径一定大于Y原子半径
14．对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。
下列有关说法不正确的是( )
A．上述反应的原子利用率可达到100%
B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰
C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应.
D．1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH
15． A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2 －和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是( )
A．原子序数：A>B>C B．原子半径：A>B>C
C．离子半径：A2－>B2＋>C－ D．原子最外层电子数：A>C>B
16．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W
和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。下列说法不正确的是( )
A．W 与Y通过离子键形成离子化合物
B．元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>Z
C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
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