1.(2010•上海高考)NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B.1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA
C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D.标准状况下,2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA
解析:等物质的量的N2和CO所含分子数相同,只有二者均为1 mol时,所含分子数才为NA,A项错误;1 个H2O2中含有18个电子,故1.7 g H2O2中含有的电子数为1.734×18×NA=0.9NA,B项正确;1 mol Na2O2中含有2 mol Na+和1 mol O2-2,离子总数为3NA,C项错误;标准状况下戊烷为液体,D项错误.
答 案:B
2.(2009•海南高考)下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )
A.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等
C.在标准状况下,22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA
D.CO和N2为等电子体,22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
解析:A中应为0.2NA,B中盐酸的体积未 知,无法确定溶质的粒子数,D中未说明在标准状况下,故CO的物质的量无法确定.
答案:C
3.(2009•广东高考)设nA代表 阿伏加德罗常数(N A)的数值,下列说法正确的是( )
A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子
C.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含有0.1nA个Fe3+
解析:选项A,1 mol硫酸钾中SO2-4所带的电荷数为2nA,A错误.选项B中,乙烯和环丙烷的最简式相同,均为“CH2”,因此两种气体不管以何种比例混合,碳、氢的质量分数都为定值,因此可求得m(H)=28 g×214=4 g,所以28 g混合气体中应含有4nA个氢原子,B错误.选项C,反应的化学方程式为C l2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,在标准状况下当有1 mol Cl2参与反应时,转移的电子总数为nA,C正确.选项D中Fe3+是弱碱阳离子,在水中易水解,因此0.1 mol FeCl3溶解在1 L水溶液里含有Fe3+的数目小于0.1nA,D错误.
答案:C
4.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B.标准状况下,14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C.标准状况下,22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时,转移的电子数为NA
解析:在标准状况下四氯化碳是液体,不是气体,A项错误.14 g氮气的物质的量是0.5 mol,其核外电子总数为0.5×14NA=7NA,B项错误.铝跟氢氧化钠溶液反应时,每生成1 mol氢气转移的电子数应为2NA,D项错误.
答案:C
5.(2009•福建高考)设NA为阿伏加德罗常数,下 列叙述正确的是( )
A.24 g镁的原子最外层电子数为NA
B.1 L 0.1 mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C.1 mol甲烷分子所含质子数为10NA
D.标准状况下,22.4 L乙醇的分子数为NA
解析:A项,24 g镁原子的最外层电子数是2NA.B项,乙酸是弱酸,在水溶液中部分电离.C项,CH4是10电子分子,1 mol CH4分子含质子数为10NA.D项,标准状况下乙醇呈液态.
答案:C
6.(2011•厦门质量检测)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温下,1 L 0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液含有3.01×1023个NH+4
B.1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为8NA
C.7.8 g Na2O2与CO2完全反应,转移的电子数为0.1NA
D.7 g CnH2n中所含的氢原子数为2NA
解析:NH4Cl溶液中,NH+4会发生水解,导致NH+4数目减少,A项错;1 mol—CH3中共含有9 mol电子,B项错;7.8 g Na2O2为0.1 mol,反应中生成0.05 mol O2,转移电子数为0.1NA,C项对;CnH2n的最简式为CH2,故7 g CnH2n中共有0.5 mol“CH2”,含有NA个氢原子,D项错.
答案:C
7.(2010•山东高考)16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.16O2与18O2互为同分异构体
B.16O与18O核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D.标准状况下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1 NA个氧原子
解析:同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物,A选项错误;16O和18O互为同位素,质子数相同,电子数相同,所以两者的核外电子排布方式相同,B选项错误;16O和18O都是氧原子,而化学变化中的最小微粒是原子,所以化学变化不能实现16O和1 8O间的转化,C选项错误;标准状况下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2的物质的量均为0.05 mol,则所含氧原子均为0.1 mol,D选项正确.
答案:D
8.(2009•上海高考)NA代表阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是( )
A.标准状况下,2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA
B.常温下,100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
C.分子数为NA的CO、C2 H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g
D.3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA
解 析:A项,标准状况下水呈液态或固态.B项,Na2CO3溶液中存在水解反应:CO2-3+H2O HCO-3+OH-,故100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA.C项,没有注明是标准状况下.D项,一个NH3分子中含3个N—H键,则3.4 g N H3中含N—H键数目为0.6NA.
答案:B