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2.1《氯、溴、碘及其化合物》同步教学案（苏教版化学必修1）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：429.58KB
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- 更新时间：2011-09-05 14:05:07
- 上传时间：2011-09-05 14:05:56
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※资料简介※
第一单元　氯、溴、碘及其化合物
第1课时　氯气的生产原理

一、海水中的化学资源
1．海水中蕴含的元素有______多种，它是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
2．海水中的氯化物主要为______，其次是________、________和________。
3．地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中______的总储量高达1×1014t，______被称为“海洋元素”。此外，海水中还含有丰富的______元素。据估计，海水中______的总量可达8×1010t。
二、氯气的生产原理
1．氯碱工业：以______________为基础制取氯气等产品的工业。
2．氯气生产的化学原理
(1)电解装置和现象

(2)电解产物的验证
实验操作实验现象实验结论

试管移近酒精灯以后，发出__________________________ 与电源负极相连的铁棒上产生________

湿润的淀粉碘化钾试纸________ 与电源正极相连的石墨棒上产生________

溶液颜色________ 左管溶液中有________产生
(3)电解原理
电解饱和食盐水的化学方程式为________________________________。
3．氯气的实验室制法
(1)反应原理：1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是__________)时，把________与软锰矿混合在一起________，发现有黄绿色气体生成，反应为4HCl(浓)＋
MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(2)实验室制取氯气是采用固体和液体混合加热制气体的装置，主要有气体______装置、______装置和____________装置三部分。
(3)收集方法：向____排空气法或排____________法。
(4)净化方法：用__________除去HCl，再用________除去水蒸气。
(5)尾气吸收：用________________吸收。
(6)注意事项：
①必须用________，MnO2与稀盐酸不反应。
②实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免残留气体污染空气。

知识点1　海水中的化学资源
1．下列说法不正确的是(　　)
A．海水中蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏
B．海水中氯化物的含量最高
C．海水中的氯化物主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾等
D．海水中含有浓度较小的碘元素和溴元素
知识点2　氯气的生产原理
2．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气的量(　　)
A．①比②多                  B．②比①多
C．一样多                    D．无法比较
3．下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气。

(1)在装置A～E中，有①～⑨个接口，用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为________、__________、________、________、________、________、________、________、________。
(2)B瓶中浓H2SO4的作用是________________________，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是______________________。
(3)C瓶中盛有NaOH溶液是为了__________________________，其反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

练基础落实
1．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是(　　)
A．氮      B．硫     C．溴      D．氯
2．关于电解NaCl水溶液的说法正确的是(　
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