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3.1《金属的化学性质》当堂训练+课时训练（人教版化学必修1）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：274.68KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：173
- 更新时间：2011-09-05 14:25:20
- 上传时间：2011-09-05 14:26:35
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※资料简介※
1．金属钠分别在过量的O2和Cl2中燃烧，产生的现象相同点是(　　)
A．都产生白烟　　　　　　　　B．都产生黄色火焰
C．都发光发热 D．都生成白色固体
解析：选BC。Na的焰色反应颜色为黄色，所以B正确；Na在O2、Cl2中燃烧均发光发热，C正确；Na2O2为淡黄色固体，A、D不正确。
2．下列实验操作中，溶液里无固体析出的是(　　)
A．MgCl2溶液中加入Na的小颗粒
B．Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒
C．KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒
D．水中加入Na的小颗粒
解析：选CD。A.MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。B.Ca(OH)2微溶于水，Na跟H2O反应消耗了H2O，同时增大了溶液中OH－的浓度，使得饱和Ca(OH)2溶液中析出Ca(OH)2。C、D除了Na与H2O反应再无其他明显变化。
3．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑
D．钠跟氯化钾溶液反应：
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
解析：选AD。B中钠与CuSO4溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧化钠再与CuSO4反应，总方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。C中电荷不守恒。
4．50 g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218 g，则反应中得H2的质量为(　　)
A．2 g B．3 g
C．3.5 g D．4.5 g
解析：选C。无论是什么金属与稀硫酸反应，由硫酸的化学式可知，生成物中的n(SO42－)＝n(H2)，所以金属与酸反应所得的无水晶体的质量就是金属与硫酸根离子的质量之和，m(SO42－)＝218 g－50 g＝168 g，则氢气的质量为：m(H2)＝(218－50) g96 g/mol×2 g/mol＝3.5 g。
5．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是(　　)
A．Fe3＋、SO42－、Cl－、Na＋
B．Ba2＋、Mg2＋、HCO3－、AlO2－
C．NO3－、Na＋、K＋、CO32－
D．NO3－、K＋、AlO2－、OH－
解析：选B。与Al反应放出H2，说明溶液可能呈酸性也可能是碱性，B项中HCO3－在酸性、碱性时均不能存在。
6．(2010年江苏模拟)将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol•L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为(　　)
A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液
C．H2SO4溶液 D．HCl溶液
解析：选D。由于硝酸为强氧化性酸，与金属反应不产生氢气，可以不予考虑。根据铝与强酸、强碱溶液反应的离子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑，5.4 g Al能够与0.6 mol H＋、0.2 mol OH－恰好反应。金属有剩余，说明酸或碱不足。B选项中n(OH－)＝0.8 mol，C选项中n(H＋)＝0.8 mol，D选项中n(H＋)＝0.4 mol。
7．2009年10月27日上午10时，环保部副部长张力军在新闻发布会上说，近几个月来，我国的陕西、湖南等地陆续发生了一些重金属污染事件，给当地的环境和人民群众的身体健康造成了较大的影响。某课外学习小组在一处被污染的河流中取样，测得一种蓝色重金属离子的含量较高，存在重金属污染问题。则在该河流中还一定大量存在的离子有(　　)
A．CO32－　NO3－　Na＋　Cl－
B．K＋ I－ NO3－ AlO2－
C．ClO－ Ba2＋ OH－ SO42－
D．NH4＋ Fe3＋ SO42－ H＋
解析：选D。蓝色重金属离子为Cu2＋，A中CO32－与Cu2＋不能共存；B 中 Cu2＋与AlO2－发生水解相互促进反应而不能大量共存，且Cu2＋与I－因发生氧化还原反应：2Cu2＋＋
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