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3.2《几种重要的金属化合物》当堂训练+课时训练（人教版化学必修1）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：817.57KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：195
- 更新时间：2011-09-05 14:26:42
- 上传时间：2011-09-05 14:27:37
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※资料简介※
1．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：
①Fe――→H2SO4H2――→CuOCu
②CuO――→H2SO4CuSO4――→FeCu
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为(　　)
A．一样多 B．①多
C．②多    D．无法判断
解析：选C。铁的量一定，转移的电子数一定。由于氢气还原氧化铜的实验中开始需消耗氢气排净装置中的空气，实验结束后铜粉需在氢气氛围下冷却，所以能够用于还原氧化铜的氢气量较少，根据电子守恒原理可知，①制得铜较少。
2．下列说法正确的是(　　)
A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿
B．铜的导电能力不如铝
C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药
D．因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒
解析：选D。金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu2＋会与蛋白质作用，使蛋白质变性。
3．由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为(　　)
A．1∶2∶1 B．1∶2∶3
C．1∶3∶1 D．1∶1∶3
解析：选D。由铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为3∶4，所以Fe3O4的量多少不影响混合物中的铁元素与氧元素的比。Fe3O4可拆为FeO•Fe2O3，故只要FeO、Fe2O3物质的量之比为1∶1即可。
4．(2010年泰安高一检测)将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是(　　)
A．2∶3 B．3∶2
C．1∶2 D．1∶1
解析：选A。铁粉与三氯化铁溶液反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，设溶液反应后Fe2＋物质的量为3 mol，则反应掉Fe3＋为2 mol，剩余Fe3＋为3 mol，所以为2∶3。采用特殊值法，往往会使许多计算题目迎刃而解。
5．用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是(　　)
A．FeO B．Fe2O3
C．CuO D．Cu2O
解析：选B。由生成CaCO3 60 g可得反应掉CO为0.6 mol，即32 g金属氧化物中含氧原子为0.6 mol。
6．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是(　　)
A．盐酸 B．烧碱溶液
C．氨水 D．KSCN溶液
解析：选B。NaOH与上述五种溶液混合时，其中NaCl无明显现象，FeCl2中出白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的Fe(OH)3；而FeCl3中只出现红褐色的Fe(OH)3沉淀；在MgCl2中只出现白色沉淀现象，而AlCl3中先出现白色沉淀，后沉淀消失。
7．已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100 mL，其中阳离子浓度相等，SO42－浓度为6 mol/L，此溶液可溶解铁粉的质量为(　　)
A．11.2 g B．16.8 g
C．33.6 g D．5.6 g
解析：选A。设混合溶液中，各阳离子的物质的量分别为x，则总的SO42－的物质的量为：
x2＋x＋32x＝6 mol•L－1×0.1 L，
x＝0.2 mol，
又因为Fe～2H＋　Fe～2Fe3＋
所以n(Fe)＝0.2 mol×12＋0.2 mol×12＝0.2 mol，
m(Fe)＝0.2 mol×56 g•mol－1＝11.2 g。
8．(2010年海淀区模拟)将a g Al2O3和Fe2O3的样品溶解在过量的200 mL 0.05 mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋和Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为(　　)
A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L
C．0.4 mol/L D．0.8 mol/L
解析：选B。最后溶液中溶质为Na2SO4，n(Na＋)＝2n(SO42－)＝n(NaOH)＝n(H＋)＝c(NaOH)×0.1 L＝0.1 mol/L×0.2 L。所以c(NaOH)＝0.2 mol/L。
9．m g铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为(　　)
A．2.5V mol     B.m－2.5V216 mol
C.m－2.5V188 mol D.m216 mol
解析：选B。本题考查Fe3＋与Fe2＋的相互转化，Fe3＋的检验以及混合物的计算，考查学生的综合应用能力。详细解答过程如下：由题意知反应最后所得溶液中无Fe3＋，仅有Fe2＋，则反应化学方程式为：
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
56 g　　　　　　　　22.4 L
2．5V g             V L
Fe　＋　Fe2O3＋3H2SO4===3FeSO4＋3H2O
x mol　　x mol
依题意有：56x＋160x＋2.5V＝m，
x＝m－2.5V216。
10．某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：
将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。
请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：
(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是_____________________________________________________。
(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是_______________________________________________________。
(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是__________________________
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