专题2 从海水中获得的化学物质
本专题复习课
一、氯、溴、碘及其化合物
二、钠、镁及其化合物
三、氧化还原反应
氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物
还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物
四、离子反应
1.离子反应发生的条件
(1)生成难电离的物质;(2)生成气体;(3)生成难溶物质。
2.离子方程式及其书写
写——写出反应的化学方程式。
拆——把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。
删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。
查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。
1.用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时,将水注入鱼缸前需在阳光下暴晒一段时间( )
A.使温度升高 B.使水中的HClO分解
C.起到杀菌作用 D.增加水中的O2的含量
2.当不慎有大量Cl2逸到周围空气中,可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子,该物质是( )
A.NaOH B.NaCl
C.H2O D.Na2CO3
3.钠在自然界中最主要的存在形式是( )
A.游离态 B.氯化钠
C.硫酸钠 D.硝酸钠
4.钠与水反应时的现象和钠的下列性质无关的是( )
A.钠的熔点较低 B.钠的密度小于水
C.钠的硬度较小 D.钠的还原性强
5.工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作冷却气体的是( )
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤
6.下列说法不正确的是( )
A.H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰
B.氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
C.漂粉精是混合物,其有效成分是NaClO
D.漂粉精放入稀酸中可提高漂白速度
7.下列反应能说明卤素非金属性强弱顺序是Cl>Br>I的是( )
①2HClO4+Br2(气)===2HBrO4+Cl2 ②2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2===2KCl+I2 ④2KI+Br2===2KBr+I2
A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④
8.对于反应:TiCl4+4Na===4NaCl+Ti,下列说法正确的是( )
A.该反应说明钠是强还原剂,可用于冶炼金属
B.该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中
C.Ti是氧化产物
D.TiCl4是还原剂
9.新制氯水与久置氯水相比较,下列结论不正确的是( )
A.颜色相同
B.前者能使有色布条褪色
C.都含有H+
D.加AgNO3溶液都生成白色沉淀
10.能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )
A.Ba(OH)2溶液与HCl溶液:OH-+H+===H2O
B.澄清石灰水与HCl溶液:Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
C.铜片插入AgNO3溶液:Cu+Ag+===Cu2++Ag
D.CaCO3溶于稀HCl溶液:CO2-3+2H+===H2O+CO2↑
11.下列物质:①水;②醋酸;③盐酸;④烧碱;⑤硝酸钾;⑥酒精;⑦汽油;⑧蔗糖(用编号回答)其中属于弱电解质的有______________;属于强电解质的有__________________;强电解质在水中__________________电离。
12.洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将Cl2通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为____________。
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)________________________。
(3)漂白粉溶于水后,与空气中CO2发生反应,即产生有漂白、 杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为______________________________________。
(4)反应(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号)__________。
13.试判断下面每组反应能否用同一离子方程式表示,若能,写出相应的离子方程式,若不能,简要说明理由。
(1)CaCO3、Na2CO3分别与盐酸反应。
(2)CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应。
(3)H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba(OH)2反应。
14.某学生设计了如下实验: